高中化学材料的加工处理 同步练习(二)苏教版选修2.doc

材料的加工处理同步练习(二)【同步检测】一、选择题（每题有1－2个正确选项）1．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（）A．原电池正极和电解池阳极所发生的反应B．原电池正极和电解池阴极所发生的反应C．原电池负极和电解池阳极所发生的反应D．原电池负极和电解池阴极所发生的反应2．通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1价）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）:n（硝酸亚汞）=2:1，则下列表述正确的是（）A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（Ag）:n（Hg）=2:1B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C．硝酸亚汞的分子式为HgNO3D．硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)23．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl4．下列事实不能用电化学理论解释的是（）轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C．铝片不用特殊方法保存D．常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应5．下图是电解溶液装置，其中c、d为石墨电极。下列有关的判断正确的是（）A．a为负极、b为正极B．c为阳极、d为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变6．根据金属活动性顺序表，Cu不能发生：的反应．但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实．下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是（）阳极阴极电解液A．石墨棒石墨棒溶液B．Cu石墨棒溶液C．CuFe溶液D．CuPt7．甲、乙两个相同的电解槽，如图所示连接a，b，c，d均为铂电极，通电后发现a极板处有气体放出，c极板质量增加，则以下说法中正确的是()A．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是NaOHB．甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是C．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是D．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是8．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1二、计算题9.有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)x·yH2O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求：（1）金属M的相对原子质量及x、y。（2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。参考答案一、选择题1．BC解析：原电池负极和电解池阳极发生的是氧化反应；原电池正极和电解池阴极发生的是还原反应。电解2．D解析：通以相等的电量即是通过相同的电子数，银和亚汞都是+1价，因此，得到的单质银和汞的物质的量也应相等；又因电解的n（硝酸银）︰n（硝酸亚汞）=2︰1，硝酸银的化学式为AgNO3，故硝酸亚汞的化学式不可能为HgNO3，只能为Hg2(NO3)2。3．B解析：用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液发生的反应是：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+H2↑+Cl2↑，副反应为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，则可推知使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液的主要成分是NaClO和NaCl溶液，其中起消毒作用的是NaClO溶液。电解过程中阴极产生H2，结合图示，消毒液发生器的液体上部空间充满的是H2，故电源a极是负极，b为正极。4.CD5.BC6.B7.B8.D二、计算题9.（1）n(M)=n[M(NO3)x·yH2O]==0.005molM的化合价=所以x=2根据64+2(14+48)+18y=242得y=3（2）电解总反应为：2M(NO3)2+2H2O=2M+4HNO3+O2↑240.005molnn(HNO3)=pH=－lg10－1=1