2007-2008学年度高二化学月考测试题.doc

2007-2008学年度高二化学月考测试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Si-28第Ⅰ卷选择题（共70分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，10小题共30分）20983Bi21083Bi20983Bi21083Bi1、铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是20983Bi21083BiA、和都含有83个中子；B、和互为同位素20983Bi21083Bi20983Bi21083BiC、和的核外电子数不同；D、和分别含有126和127个2、下列能级中轨道数为5的是A．S能级B．P能级C．d能级D．f能级3、下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．Al1s22s22p63s23p1B．S2—1s22s22p63s23p4C．Na+1s22s22p6D．F1s22s22p54、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A．+1B．+2C．+3D．-15、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A．ls22s22p63s1B．1s22s2sp2C．1s22s22p5D．1s22s22p63s23p26、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是ABCD7、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞08、半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅生产1.00kg纯硅的总反应热为：A．2.43×104kJB．—2.35×104kJC．—2.23×104kJD．—2.14×104kJ9、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是：B①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤10、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是A铅笔端作阳极，发生还原反应B铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生Da点是负极，b点是正极二、选择题（每小题有1~2个正确答案，每小题4分，10小题共40分）11、离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是ANH4＋－气体法BCl－－沉淀法CFe3＋－显色法DCa2＋－气体法12、．13．A、B、C为第二、第三周期的元素，A、B在同周期，A、C最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是....－A．原子核外最外层电子数：A＞C＞BB．离子半径：A2－＞C－＞B2＋C．B和C形成化合物的电子式为B2+[:C:]2D．沸点：HC>H2A13、在合成氨工业中，能用勒夏特列原理来解释的事实是（）A．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨的反应B．使用催化剂有利于合成氨的反应C．高压有利于合成氨的条件D．向循环气气体中不断补充N2和H2，并将生成的NH3及时地从混合气体中分离出去，这样有利于合成氨的反应14．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49．0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192．9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－115、等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s）△H<0，下列叙述正确的是：A．平衡常数K值越大，X的转化率越大B．达到平衡时，反应速率v正（X）==2v逆（Y）C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方法移动16．有①