高中化学氨的合成 同步练习(二)苏教版选修2.doc

氨的合成同步练习(二)【同步检测】一、选择题（每题有1－2个选项）1．在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，下列变化过程不能使平衡向右移动的是（）（A）不断将NH3分离出来（B）使用催化剂（C）采用500℃左右的高温（D）采用2×107～5×107Pa的压强２．合成氨工业有下列流程：①原料气制备；②氨的合成；③原料气净化和压缩；④氨的分离。其先后顺序为（）A．①②③④B．①③②④C．④③②①D．②③④①3．工业上用以合成氨的原料之一——氢气，有一种来源是取自石油气。有人设计了以下反应途径，假设反应都能进行，你认为最合理的是（）4．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间的变化关系如下图所示，下列说法正确的是（）n·····edcat2H2NH3t0bt1点a的正反应速率比点b的大点c处反应达到平衡点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中的d点值要大二、填空题5、合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量的CO、NH3的混合气体）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气中的CO，起反应方程式为：[Cu（NH3）2Ac]+CO+NH3[Cu（NH3）3Ac·CO]（正反应是放热反应）⑴必须除去原料气中的CO的原因是_______________⑵吸收CO的生产适宜条件____________⑶吸收CO后的溶液经适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是______________6、四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：造合成气CO+H2转化一氧化碳水蒸气CO2+H2分离二氧化碳H2合成氨N2+NH3+H2分离氨N2N2+H2合成尿素CO2NH3尿素水蒸气甲烷请填写下列空白：（1）已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸气在t℃，pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了akJ热量。该反应的热化学方程式是：。（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中即使分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：。（3）当甲烷合成氨气的转化率为75％时，以5.60×107L甲烷为原料能够合成L氨气。（假设体积均在标准状况下测定）O（4）已知尿素的结构简式为H2N—C—NH2，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：①，②。参考答案1、BC2、B3．C4.AD5、（1）防止催化剂中毒（2）适当温度、加压（3）高温、低压6、（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H＝2akJ/mol（2）增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度都有利于平衡向正反应方向移动。（3）1.12×108（4）