高中化学氨的合成 同步练习(一)苏教版选修2.doc

氨的合成同步练习(一)【同步检测】一、选择题（每题只有一个最佳选项）１.下列反应起了氮的固定作用的是（）A.合成氨反应B.NO和O2反应生成NO2C.NH3经催化氧化生成NOD.由NH3制碳铵和硫铵2.能正确表示下列反应的化学方程式是（）A.黄铁矿煅炼：2FeS2+5O2FeO+4SO2B.石英与石灰石共熔：SiO2+CaOCaSiO3C.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2OD.氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+CaClO2+2H2O3.已知299K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=―92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A.一定大于92.0kJB.一定等于92.0kJC.一定小于92.0kJD.不能确定二、填空、简答题4．已知合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=―92kJ/mol,试回答：（1）原料N2不能用经净化后的空气（只含O2、N2）代替，而必须用纯N2，这是因为，原料气必须经净化处理的原因是。（2）为有效提高氨的产率，实际生产中宜采取哪些措施？。（3）实际生产中N2与H2的配比为1.07:3，原因是。5.空气里含有大量的N2和O2，植物生成过程却要追加氮肥；大雷雨天，在雨水里能检测到一定量的硝态氮肥，所以有雷雨庄稼之说。试回答：(1).雷雨天在雨水里含有硝态氮肥的变化过程，用化学方程式表示是：_____________________、___________________、_________________________(2).使空气中气体转化为硝态氮肥的过程称为___________(3).正常的雨水溶有CO2，PH______，但有了上述(1)的变化，再加上SO2的溶解，PH降低，形成酸雨，造成对环境的污染。其主要危害有_____________________________________________________________________(4).试写出SO2溶于雨水的反应方程式_____________________________________6.氨是一种重要的基础化工原料，可以生产硝酸等一系列化工产品。德国人哈伯在1905年发明的合成氨反应原理为：；回答下列问题：（1）将10mol和30mol装入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，若有15%的转化，则反应放出的热量是_______________kJ。（2）工业合成氨生产中采取的措施是____________（填序号）A.采用较低压强B.采用700K左右的高温C.用铁触媒作催化剂D.将氨液化及时从混合物中分离，循环到合成塔中，并补充（3）用下图所示装置（夹持固定装置已略去）在实验室中模拟工业制回答下列问题：①实验时，A装置中盛放的试剂是__________________________；装置B中反应的化学方程式为_______________________________________；②C装置中盛放的试剂是_______________________________________；该物质的主要作用是_______________________________________；D装置的作用是_______________________________________；③若将上图所示装置中虚线部分换成下图所示装置进行实验。反应开始前，分液漏斗中盛放的药品是______________________；烧瓶中盛放的药品是_____________________。参考答案1.A2.C3.C4.（1）有氧气存在易发生爆炸防止催化剂中毒（2）高温（400～500℃）、高压（200～500MPa）、合适的催化剂（铁触媒）（3）增大廉价原料（N2）的浓度以提高成本高原料(H2)的转化率5.（1）N2＋O2＝2NO，2NO＋O2＝2NO2，3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。(2）氮的固定。(3)5.6；酸雨能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。(4)SO2＋H2O＝H2SO36.（1）138.6kJ（2）B、C、D（3）①②；吸收；安全瓶的作用③；浓