高中化学 物质结构与性质综合检测 苏教版选修3.doc

物质结构与性质综合检测（时间：90分钟分值：100分）一、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分，每小题有1～2个选项符合题意）1.根据玻尔理论，氢原子的电子由外层轨道跃迁到内层轨道后（）A.原子的能量增加，电子的动能减少B.原子的能量增加，电子的动能增加C.原子的能量减少，电子的动能减少D.原子的能量减少，电子的动能增加答案：D2.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等解析：了解原子核外电子排布规律。本题涉及K、L、M三层电子，可知是前三周期元素。前三周期元素的原子，若某层电子数是奇数，则该层电子肯定未满，必是最外层，其电子数与族序数一致；若某层电子数是偶数，则该层电子有可能已满，不一定是最外层，不能确定其电子数是否与族序数一致，C项错。答案：C3.在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（）A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D.氯原子的2p轨道和氢原子的3p轨道解析：H原子的电子排布为1s1，Cl原子电子排布为1s22s22p63s23p5即它的3p轨道上有一个成键电子。答案：C4.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A.SO2和SiO2B.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4和KCl解析：SO2、CO2、H2O、HCl、CCl4均属分子晶体，SiO2为原子晶体，KCl、NaCl均为离子晶体，且CO2和H2O均含共价键。答案：B5.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是…（）A.Ca2+1s22s22p63s23p6B.O1s22s23p4C.Cl-1s22s22p63s23p6D.Ar1s22s22p63s23p6插入图片Y57；Z3mm解析：核外电子的排布要遵循能量最低原理泡利不相容原理和洪特规则。对于各电子层原子轨道的数目和可容纳的电子数为：电子层原子轨道类型原子轨道数目可容纳电子数11s1222s,2p4833s,3p,3d91843s,4p,4d,4f1632n－n22n2题目中O的电子排布式应为1s22s22p4。答案：B6.如右图所示的是某原子晶体A空间结构中的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个A—A键中插入一个B原子，则C物质的化学式为…（）A.ABB.A5B4C.AB2D.A2B5解析：据题意，中心A原子与周围4个A原子相连形成4个A—A键，而每两个A原子共用一个键，故A原子与A—A键的个数比为1∶2，又因为B原子与A—A键的个数相等，所以B∶A为2∶1。上面分析的是每个A原子占有多少个键，反过来，分析每个键占有多少个A原子也同样可以。当然，联想到这道题的晶体与SiO2晶体类型相同，就更容易理解了。答案：C7.（2004江苏）下列各项中表达正确的是（）A.F-的结构示意图：B.CO2的分子模型示意图为：C.NaCl的电子式为：D.N2的结构式为解析：CO2是直线型分子，而所给比例模型的图示中却为三角型，B项错；D项中用结构式表示物质时，未成键电子应略去。答案：A8.（2005北京春招，16）以下关于分子间作用力的说法正确的是（）A.分子间既存在引力也存在斥力B.液体难于被压缩表明液体中分子间作用力总是引力C.气体分子之间总没有分子间作用力的作用D.扩散现象表明分子间不存在引力答案：A9.下面的电子运动状态存在的是（）A.n=1,l=1m=0B.n=2,l=0m=±1C.n=3,l=3m=±3D.n=4,l=3m=±2解析：l的取值只能为0，1，2，…，（n-1），m取值仅为0，±1，±2，…，±1。对照选项仅有D存在。答案：D10.利用电负性数值可以预测（）A.分子的极性B.分子的对称性C.化学键的极性D.分子的空间构型答案：C11.氮分子中的化学键是（）A.3个σ键B.1个σ键，2个π键C.3个π键D.2个σ键，1个π键答案：B12.下列各组分子间，范德瓦尔斯力和氢键都存在的是（）A.苯和CCl4B.干冰C.HI气体D.甲醇和水答案：D13.X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的价电子数分别是1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能的是（）A.XYZB.X2YZC.X2YZ2D.X2YZ3解析：由短周期元素的最外层电子数可知：X可能为H、Li或N