高中化学铜知识归纳专题辅导.doc

高中化学铜知识归纳中学有关铜元素的知识内容不多，而且分散在初、高中内容中。但在近几年的高考试题中经常涉及到，因此高三复习时有必要对有关铜的知识进行全面，系统地归纳整理。一、铜单质及其反应铜元素位于元素周期表的IB族，纯净的铜为紫红色，通常表现为+1和+2价，以+2价为主。1.铜露置于潮湿空气中，表面产生绿色的铜绿。2.铜在空气中加热，表面变黑。（黑）3.红热的铜丝插入盛氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟。（黑）4.红热的铜丝插入硫蒸气中，铜丝变黑。5.在酒精灯外焰加热，铜丝则由红变黑，再将变黑的铜丝伸入酒精灯焰心，又由黑变红。外焰：内焰：6.在棕黄色的三氯化铁溶液中加入少量铜粉，片刻后铜粉溶解消失，溶液变为浅绿色。7.铜与浓硫酸共热，铜溶解，溶液变蓝。（浓）8.铜与浓硝酸混合，迅速发生反应，形成蓝色溶液，同时产生红棕色气体；铜与稀硝酸混合形成蓝色溶液，产生无色气体。（浓）（稀）9.铜与热的稀硫酸混合，通入氧气，过一段时间，可观察到溶液变蓝，铜粉逐渐减少至消失。二、铜的氧化物及其反应氧化铜具有氧化性和难溶碱性氧化物的共性，氧化亚铜为红色固体，其+1价的铜元素在酸性条件下易发生歧化反应：1.与酸的反应：2.将黑色氧化铜加热至800℃以上，变成红色粉末。3.与还原性物质（）反应：三、铜的氢氧化物及其反应氢氧化铜为蓝色物质，具有难溶氢氧化物的共性，弱氧化性，并能发生配合反应。1.与酸反应2.受热分解3.新制氢氧化铜悬浊液（费林试剂）与醛共热，产生砖红色沉淀。4.在氢氧化铜沉淀中加入过量氨水，形成蓝色溶液。5.在新制氢氧化铜中加甘油，稍加热成绛蓝色溶液。四、铜盐及其反应盐溶液中的铜离子具有弱碱阳离子的共性和氧化性，固体铜盐具有不稳定性。1.受热分解2.受热分解3.无水硫酸铜白色粉末吸水后，形成蓝色晶体，用于检验水的存在。4.将一颗铁钉投入硫酸铜溶液中，过一段时间，铁钉上附着一层红色物质。5.在蓝色硫酸铜溶液中通入硫化氢气体，产生黑色沉淀。6.棕色氯化铜溶于少量水得绿色溶液，再加水稀释变为蓝色。五、铜的冶炼、精炼矿石粗铜主要反应：