高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 1-2 氧化还原反应课时作业（含解析）苏教版必修1-苏教版高中必修1化学试题.doc

课时作业11氧化还原反应时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．(双选)下列各项所述的关系正确的是(AB)A．有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现B．一种物质被氧化，必然有一种物质被还原C．被氧化的物质得到或偏向电子，被还原的物质失去或偏离电子D．氧化反应就是得到或偏向电子的反应，还原反应就是失去或偏离电子的反应解析：氧化还原反应的发生，是成功的发生电子转移的结果，有电子转移发生，元素的化合价就发生了变化，所以A正确；氧化和还原是氧化还原反应的两个方面，它们同时存在，同时消失，只要有氧化的过程，就一定有还原的过程存在，所以B也正确；一种物质得到或偏向电子，这种物质就被还原或说发生了还原反应，其中元素的化合价就会降低；一种物质失去或偏离电子，这种物质就被氧化或说发生了氧化反应，其中元素的化合价就会升高，所以C、D都不对。2．(双选)下列对氧化还原反应的分析中合理的是(CD)A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被还原了B．KMnO4受热分解，Mn元素化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被还原C．CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应D．反应2H2Oeq\o(=====,\s\up17(通电))2H2↑＋O2↑，H2O中元素的化合价既有升高，又有降低解析：A中镁失去电子被氧化了而不是被还原了；B中高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有升高，因此锰元素只被还原，没被氧化；C中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；D中氧元素的化合价升高了，氢元素的化合价降低了。3．(双选)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(BC)解析：考查氧化还原反应电子转移的表示方法，解题时首先找出变价元素，确定其升降规律，然后依据得失电子数目相等的规律，标出电子转移的数目。4．化学实验中若使某步的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有(A)A．3个B．4个C．5个D．6个解析：反应①、④、⑥中Cr元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故A正确。5．把图乙中的物质补充到图甲中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。eq\o(\s\up17(\x(Mn2＋)……\x(―→)\x(H＋)……),\s\do15(甲))eq\o(\s\up17(\x(＋MnO\o\al(－,4))\x(＋IO\o\al(－,4))\x(＋IO\o\al(－,3))\x(＋H2O)),\s\do15(乙))对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是(B)A．IOeq\o\al(－,4)作氧化剂，具有氧化性B．氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>IOeq\o\al(－,4)C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为52D．若有2molMn2＋参加反应，则转移10mol电子解析：Mn2＋是反应物，反应后生成MnOeq\o\al(－,4)，则Mn2＋失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素得电子，化合价降低，所以IOeq\o\al(－,4)是反应物，IOeq\o\al(－,3)是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，根据氧化还原反应中得失电子守恒以及原子守恒，可以得出该反应的离子方程式为2Mn2＋＋5IOeq\o\al(－,4)＋3H2O===2MnOeq\o\al(－,4)＋5IOeq\o\al(－,3)＋6H＋。IOeq\o\al(－,4)中的碘元素在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，具有氧化性，故A正确；根据反应方程式可知，该反应的氧化剂是IOeq\o\al(－,4)，氧化产物是MnOeq\o\al(－,4)，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱顺序为IOeq\o\al(－,4)>MnOeq\o\al(－,4)，故B错误；根据反应方程式可知氧化剂IOeq\o\al(－,4)和还原剂Mn2＋的物质的量之比为52，故C正确；根据反应方程式2Mn2＋＋5IOeq\o\al(－,4)＋3H2O===2MnOeq\o\al(－,4)＋5IOeq\o\al(－,3)＋6H＋中知，有2molMn2＋参加反应时，转移电子的物质的量为2mol×(7－2)＝10mol，故D正确。6．为了治理废水中Cr2Oeq\o\al(2－,7)的污染，常加入某种试剂使之转化为Cr3＋，则这种试剂可能为(D)A．NaOH溶液B．FeCl3溶液C．明矾D．Na2SO3和H2SO4溶液解析：由题述信息可知，Cr2Oeq\o