高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 课时3 氧化还原反应练习 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题.doc

课时3氧化还原反应【基础梳理】1.判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是（）A．是否有氧参加反应B．是否为置换反应C．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D．是否为化合反应或分解反应2．下列说法中正确的是（）A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化反应和还原反应必然同时发生C．氧化还原反应一定有氧参加D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应3．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化剂发生还原反应还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化还原剂被还原C．一个氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中金属单质只作还原剂非金属单质只作氧化剂4．下列反应中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是()A．Cl2＋H2O===HCl＋HClOB．CaO＋H2O===Ca(OH)2C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑D．C＋H2Oeq\o(=====\s\up7(高温))CO＋H25．下列反应中电子转移方向和数目正确的是()A.B.C.D.6．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是()A.HCO3-→CO2B.HCl→Cl2C.KCl→KClO3D.MnO4-→Mn2+7．用MnO2和浓盐酸反应制氯气当有4molHCl被氧化时生成的氯气在标准状况下的体积是（）A．22．4LB．11．2LC．44．8LD．89．6L8．反应：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2其中_____元素化合价升高则该元素被_____________元素化合价降低则该元素被______；______发生氧化反应_____发生还原反应。9．用单线桥或双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目指出氧化剂和还原剂（1）2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2）4HNO3====2H2O+4NO2↑+O2↑（3）As2O3+6Zn+6H2SO4====2AsH3+6ZnSO4+3H2O【运用提升】10．在一定条件下KClO3与I2发生下列反应:2KClO3+I2====2KIO3+Cl2则下列推断正确的是()A.该反应的电子转移数目是10B.I2是氧化剂C.还原性Cl2>I2D.还原产物为KIO3氧化产物为Cl211．已知反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是()A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2D．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I212．已知反应:①Cl2+2KBr====2KCl+Br2②KClO3+6HCl(浓)====3Cl2↑+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3下列说法正确的是()A.上述3个反应都是置换反应B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C.反应②中若得到6.72LCl2(标准状况)则电子转移个数为3.01×1023D.③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol13．用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL还原含2×10－3molX2O72－的溶液过量的N