（分校） 高三化学下学期4月月考试卷（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

河南省驻马店市高级中学（分校）2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．下列说法正确的是（）A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定很容易发生C.放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界能量【答案】C【解析】是放热反应还是吸热反应，决定于反应物和生成物总能量的相对大小。2．下列物质属于电解质的是A．氧气B．氯化氢C．二氧化硫D．铜【答案】B【解析】试题分析：溶于水或受热熔化时能导电的化合物称为电解质，电解质首先是化合物，不是单质，A、D项错误，SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出离子导电，SO2是非电解质，酸、碱、盐属于电解质，选B。考点：考查电解质的判断3．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列各项中表达正确的是A．NaCl的电子式：B．H2O分子的分子结构模型示意图：（三个原子在同一直线上）C．CrO5的结构式为，该氧化物中Cr为＋6价D．次氯酸的结构式：H－Cl－O【答案】C【解析】试题分析：选项A、错误。氯化钠是一种离子晶体，其化学键为离子键，而不是共价键；选项B、水分子的三个原子不在同一条直线上；选项D、次氯酸的结构式应为：H－O－Cl；考点：化学用语点评：本题是对化学用语的考查，属于基础性的题目。4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．由水电离的的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、【答案】C【解析】5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A．工业上电解YW饱和溶液冶炼金属YB．气态氢化物的稳定性：W>XC．简单离子半径的大小顺序：r(Y+)>r(X—)D．Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z【答案】D【解析】试题分析：Z为地壳中含量最高的金属元素，则Z是Al元素，根据元素周期表判断X、Y、W分别是F、Na、Cl元素。A、工业上电解熔融的氯化钠来制取钠，错误；B、F的非金属性强于Cl的非金属性，所以HF更稳定，错误；C、X—与Y+的电子层结构相同，核电荷数大的滤纸半径小，所以简单离子半径的大小顺序：r(Y+)<r(X—),错误；D、金属Al既可以与氢氧化钠反应又可以与高氯酸反应，正确，答案选D。考点：考查元素推断，元素周期表的结构，元素周期律的应用，元素性质的判断6．有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是【答案】A【解析】试题分析：反应的先后顺序：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋H2O，镁铝的质量比8：9，即物质的量之比为1：1，假设镁和铝物质的量都为1mol，沉淀达到最大其质量为1×58＋78×1=136g，继续加入NaOH，氢氧化铝溶解，当全部溶解后，沉淀是氢氧化镁，此时沉淀的质量为58g，比总质量的一半还要小，符合题意的图像是A，故选项A正确。考点：考查镁铝的性质。7．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解无水氯化镁，得到金属镁。下列说法中不正确的是A．此法的优点之一是原料来源丰富B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D．以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应【答案】D【解析】试题分析：①把贝壳制成石灰乳反应为CaCO3高温=CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2.②Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2.③Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O.⑤MgCl2通电=Mg+Cl2↑.A.由以上化学反应可知制取的原料为贝壳、海水、盐酸。所以原料丰富。正确。B.①②③步骤的目的是从海水中提取纯净的MgCl2。正确。C.CaCO3高温=CaO+CO2↑，是分解反应，CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应.Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O.是复分解反应，MgCl2通电=Mg+Cl2↑是分解反应。故反应类型正确。DMgCl2通电=Mg+Cl2↑既是分解反应，也是氧化还原反应。所以该选项错误。考点：考查制取金属镁的反应原理及海水的