实验分校高三化学下学期3月月考试卷（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

河南省郑州市第十一中学实验分校2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1．现有一瓶物质甲和乙的混合物已知甲和乙的某些性质如下：物质化学式熔点（℃）沸点（℃）密度（g·cm-3）水中溶解性甲C3H6O2-9857.50.93可溶乙C4H8O2-84770.90可溶据此将甲和乙互相分离的最佳方法是（）A.萃取法B.生化法C.分馏法D.分液法【答案】C【解析】本题要求根据试题给定的甲乙两物质的性质综合分析后选出分离方案。升华法显然不行；因为甲乙两物质均溶于水所以能用分液、萃取也不可行；只能根据沸点的差异采取分馏法比较合适。2．下列递变规律正确的是A．O、S、Na、K的原子半径依次增大B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C．钾离子氧化性比钠离子强D．Mg(OH)2、Al(OH)3、KOH、Ca(OH)2碱性逐渐增强【答案】A【解析】试题分析：同周期自左向右原子半径逐渐减小同主族自上而下原子半径逐渐增大A正确；同周期自左向右金属性逐渐减弱同主族自上而下金属性逐渐增强则选项B不正确Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐减弱；金属性越强相应金属阳离子的氧化性越弱C不正确钾离子氧化性比钠离子弱；金属性越强最高价氧化物的水化物的碱性越强D不正确Al(OH)3、Mg(OH)2、Ca(OH)2、KOH碱性逐渐增强答案选A。考点：考查元素周期律的应用点评：该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容然后结合题意灵活运用即可有利于培养学生的逻辑思维能力。3．下列冶炼金属的原理中属于热还原法的是A．2Ag2O4Ag+O2↑B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑C．Fe+CuSO4=FeSO4+CuD．MgC12Mg+C12↑【答案】B【解析】试题分析：A是热分解法C中活泼金属置换D是电解法因此答案选B。考点：考查金属冶炼方法的有关判断点评：该题是基础性试题的考查试题难易适中基础性强。该题的关键是明确金属冶炼的原理以及常见方法该题学生不难得分。4．FeS和FeS2以等质量混合后混合物中硫元素的质量分数最接近（）A．50%B．18%C．27%D．44.8%【答案】D【解析】假设均以100g等质量混合则w（S）=（×32g·mol-1+×2×32g·mol-1）÷200g=0.448。5．有机物分子中原子（或原子团）之间的相互影响会导致它们化学性质的改变。下列叙述不能说明上述观点的是（）A．苯酚与溴水直接就可反应而苯与液溴的反应则需要催化剂B．1mol乙醛可还原2molAg(NH3)2OH而1mol甲醛却可以还原4molAg(NH3)2OHC．苯酚能与氢氧化钠溶液反应而乙醇不能D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色乙烷不能时酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B【解析】6．依据下列实验现象得出的结论正确的是操作实验现象结论A向NaBr溶液中加入氯水再加入淀粉KI溶液溶液变蓝氧化性：Cl2>Br2>I2B将铝片放入盐酸中产生气泡的速率开始时较慢随后加快后来又逐渐减慢H+的浓度是影响反应速率的唯一因素C向蔗糖溶液中加入稀硫酸水浴加热后加入新制氢氧化铜加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性D向漂白粉中滴入稀硫酸将生成的气体通入品红溶液品红溶液褪色气体中含有Cl2【答案】D【解析】试题分析：A、向NaBr溶液中加入氯水置换出溴再加入淀粉KI溶液由现象可知溴置换出碘若加氯水过量氯水可氧化KI则不能说明氧化性Br2＞I2故A不选；B、将铝片放入盐酸中开始较慢则开始发生氧化铝与酸的反应而随后加快后来又逐渐减慢与氢离子浓度有关故B不选；C、水解产物葡萄糖具有还原性水解后在碱性溶液中与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀可说明葡萄糖的还原性故C不选；D、向漂白粉中滴入稀硫酸发生氧化还原反应生成气体为氯气则品红溶液褪色故D选；故选D。考点：考查了化学实验方案的评价、氧化还原反应、影响反应速率的因素、有机物结构与性质、漂白性等的相关知识。7．以NA表示阿伏加德罗常数下列说法正确的是()A．T℃时1LpH=6纯水中含10－8NA个OH－B．14g分子式为CnH2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA/nC．15.6gNa2O2与过量CO2反应时转移的电子数为0.4NAD．1molSiO2中含有2molSi–O单键【答案】B【解析】试题分析：A、T℃时1LpH=6纯水中含OH‾数目等于H+数目：1L×10-6mol•L‾1×NAmol-1=10-8NA错误；B、分子式为CnH2n的(n≥2)链烃含有1个C=C所以14gCnH2n的(n≥2)链烃中含有的C=C：14