高考化学总复习 物质的检验、分离与提纯.doc

用心爱心专心122号编辑高考化学总复习物质的检验、分离与提纯巩固·夯实基础●网络构建●自学感悟1.下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的是(A)A.KOH和Al2(SO4)3B.稀H2SO4和NaHCO3C.CaCl2和Na2CO3D.Ba(OH)2和NaHSO42.（1）下列分离混合物的方法正确的是(B)①用盐析法可以提纯蛋白质②用渗析法可以除去淀粉溶液中的KI③用直接加热法可以除去碘中混有的NH4Cl④用重结晶法可以分离硝酸钾和氯化钠⑤苯中混有少量甲苯，可加入适量高锰酸钾酸性溶液，反应后用分液的方法除去甲苯A.①②③④B.①②④⑤C.②③④⑤D.全部（2）用括号内试剂除去下列物质中的少量杂质，正确的是(B)A.溴苯中的溴（KI溶液）B.溴乙烷中的乙醇（H2O）C.乙醇中的乙酸（NaOH溶液）D.苯中的苯酚（溴水）链接·拓展物质检验包括鉴定、鉴别和推断，它们的共同点是：依据物质特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等进行判断、推理。物质检验的实验步骤：（1）取少量试样放入容器（通常用试管），如试样是固体的通常要先配制成溶液。（2）根据要求在试样中加入已知成分和性质的试剂，并根据所发生的现象，进行分析判断，得出结论（实验时，要注意排除杂质的干扰）。理解·要点诠释考点1物质的检验常见物质的检验方法，一方面是根据物质的物理性质（如颜色、溶解性、溶解热效应等）直接检验，另一方面是根据物质化学性质，使被检验物质与加入的试剂作用，产生某种特殊现象（如：生成气体、沉淀，产生特殊颜色等），从而确定该物质的存在。(1)离子的检验。检验的原理是依据离子的特征反应现象如呈现特殊颜色变化、生成沉淀、生成气体等。十种常见离子的检验方法是：K+、Na+用焰色反应；用浓氢氧化钠溶液、加热产生的气体检验；Fe3+用硫氰化钾溶液检验；Al3+用氢氧化钠溶液检验；Cl-、Br-、I-用硝酸银溶液和稀硝酸检验；用盐酸和澄清石灰水检验；用Ba（NO3）2溶液（或BaCl2溶液）和稀硝酸（或稀盐酸）检验。(2)气体的检验。检验的根据是由气体的特征性质（化学和物理的）所表现的现象。但是注意：有些现象是某几种气体所共有的，如二氧化碳与二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，不少可燃性气体（如氢气、一氧化碳、甲烷等）的燃烧，其火焰都呈淡蓝色，当它们混有一定量空气时，点燃都会爆鸣；溴蒸气、氯气、二氧化氮都能使碘化钾淀粉试纸变蓝等等。因此遇到这些情况，不要过早下结论，而要综合考虑性质和现象。(3)有机物的检验。常用的试剂有：①高锰酸钾酸性溶液：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等均可使高锰酸钾酸性溶液褪色。②溴水：烯烃、炔烃、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖均可使溴水褪色（加成或氧化反应）。③银氨溶液：凡含有—CHO的有机物如醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖均可发生银镜反应。④新制的Cu（OH）2碱性悬浊液：常温下，多羟基的物质如甘油、乙二醇、葡萄糖都能溶解新制的Cu（OH）2得绛蓝色溶液，羧酸与Cu（OH）2发生中和反应得蓝色溶液。含—CHO的物质与新制Cu（OH）2碱性悬浊液加热有砖红色Cu2O沉淀生成。⑤FeCl3溶液：与苯酚反应形成紫色溶液。考点2物质分离与提纯的方法（1）常用的物理方法——根据物质物理性质上的差异选择分离与提纯方法。有过滤、蒸发结晶、降温结晶、蒸馏、分馏、萃取、分液、渗析、升华等方法。（2）常用的化学方法吸收法——常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。如Cl2中混有的HCl气体可通过饱和食盐水除去。常用装置是洗气瓶或干燥管（U形管）。沉淀法——在被提纯的物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤除去。如硝酸钾中含有的少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去。气体法——根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂，让杂质转化为气体除去。如KCl中混有的少量K2CO3，可加适量盐酸除去。转化法——利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件（如加热），使物质中的杂质转化为被提纯物质，以正盐、酸式盐间的转化最为常见。如：NaHCO3Na2CO3。溶解法——对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去，以杂质为两性物质常见。如Mg(OH)2中混有Al(OH)3,可用过量NaOH溶液除去，然后洗涤Mg(OH)2即可。（3）综合法综合法是指综合运用物理方法和化学方法将物质加以分离或提纯。如分离的混合物：难点物质检验的一般程序与思路(1)固态物质的检验（2）无色溶液的检验（3）气态物质的检验由于气体贮存困难，使用时易扩散，故检验中要尽可能使用物理性质