高考化学复习 物质的检验、分离和提纯学案.doc

高考化学复习物质的检验、分离和提纯学案一、物质的检验：1、基本概念：鉴别：根据物质的特性对多种物质作区分性判断。鉴定：对物质组成的元素、离子或原子团以及组成相关的性质进行全方位的判断。推断：通过实验步骤和现象进行分析、推理、判断。2、物质检验的方法：一般是根据物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或利用化学性质。在做题时必须交待操作步骤、观察到的现象以及根据现象而得的结论。同时要注意共有现象的干扰。如：（1）和Na2SO4均能与酸化的Ba(NO3)2产生白色沉淀CO2和通入澄清石灰水产生沉淀继续通入则都可变澄清。（2）检验SO42-离子存在的正确方法是：先用盐酸酸化这样可排除CO32-、SO32-、PO43-和Ag+干扰再加溶液若有沉淀生成则证明一定有SO42-离子存在。[例1]贮气瓶中贮有有色气体可能是由NO2、CH4、CO2、HCl、NH3、Br2(蒸气)等气体的几种混和而成。进行如实验：①通少许于水中得无色溶液；②通少许AgNO3溶液中有沉淀生成；③通少许于澄清石灰水中无浑浊现象；④通过盛水的洗气瓶后再通入澄清石灰水中石灰水变浑浊。则：由①可判断一定存在一定不存在由②可判断一定存在一定不存在由③④可判断一定存在可能存在二、物质的分离和提纯1、基本原理：混和物的分离是指用物理、化学方法将混和物中各组分分开并恢复到原状态得到比较纯的物质。物质的提纯则只要将杂质除去即可。物质提纯的原则为：不增（不引入新的杂质）、不变、易分离。2、常见的分离方法的选择：（1）固体与固体的混和物：①杂质易分解、易升华时用法如碳酸钠中混有NaHCO3；②一种易溶一种难溶用法如NaCl中混有泥砂；③二者均易溶但其溶解度随温度的影响不同用法如NaCl中混有KNO3。（2）液体与液体的混和物：①沸点相差较大时用法如石油的分馏；②互不混溶时用法如苯与水的混和物的分离；③在溶剂中的溶解度不同时用法如用CCl4萃取碘水中的碘。（3）气体与倔体的混和物：洗气吸收法。对胶体还有盐析、参析等方法。3、提纯的方法可归纳为：杂转纯杂变沉化为气溶剂分即可将杂质除去。[例2]用Na2CO3、NaOH、BaCl2和盐酸作试剂除去NaCl溶液中含有的少量Ca2+、Mg2+和SO42-离子。（每种试剂只能使用一次）。写出简要的操作步骤和有关离子反应方程式。练习题：1.检验某未知溶液中时否含有SO42-下列操作最合理的是（）A.加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B.加入盐酸酸化的BaCl2溶液C.先加稀硝酸酸化再加Ba(NO3)2溶液D.先加盐酸酸化再加BaCl2溶液2.已知a、b、c、d、e分别是Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种物质水溶液中的一种它们相互反应情况如下：注：↓表不生成沉淀↑表示生成气体—表示无明显现象abcdec↓↓/↑—b↓/↓——可以判断c与e分别为（）A.Ca(HCO3)2与Ba(NO3)2B.Ca(OH)2与Ba(NO3)2C.Na2CO3与Ca(HCO3)2D.HCl与Ca(OH)23.下列混和物可用分液漏斗分离的是（）A.苯和溴苯B.乙酸乙酯与碳酸钠溶液C.甘油和水D.苯和三溴苯酚4.下列除杂方法中正确的是（）A.用灼烧法除去二氧化锰中混有的炭粉B.用点燃法除去CO2中混有的少量COC.将H2和O2混和气体通过赤热的CuO以除去氧气中的氢气D.干燥H2S中的水蒸气将混和气通过浓硫酸的洗气瓶5.有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液请加以鉴别：（1）应选择的一种试剂是（填标号）A.NaOH溶液B.甲基橙溶液C.稀盐酸D.澄清石灰水（2）简述实验操作、现象和结论。6.现有碳酸盐矿石（主要成分为CaCO3、BaCO3）需分离出BaCO3并尽可能除去Ca2+为完成此分离查得有关