高考化学大一轮复习 课时规范练28 沉淀溶解平衡 鲁科版-鲁科版高三全册化学试题.doc

课时规范练28沉淀溶解平衡一、选择题(本题共9小题,每小题6分,共54分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018天津五区县期中)下列说法中正确的是()A.用等体积的蒸馏水或0.01mol·L-1盐酸洗涤AgCl沉淀,AgCl损失量相同B.向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀C.向氨水中加入NH4Cl或NaOH固体,溶液的pH均增大D.盐溶液加水稀释时,[H+]、[OH-]均减小2.工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是()A.温度升高,Na2CO3溶液的KW和c(OH-)均会增大B.沉淀转化的离子方程式为C(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+S(aq)C.在盐酸中,CaCO3的溶解性大于CaSO4D.Na2CO3溶液遇CO2后,阴离子浓度均减小3.(2018河南林州一中月考)已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10(mol·L-1)2,Ksp(AgBr)=5×10-13(mol·L-1)2,下列有关说法错误的是()A.在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中:=360B.向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀C.AgCl在水中的Ksp比在NaCl溶液中的大D.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不相同4.(2018湖北武汉部分重点学校调研)在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10(mol·L-1)2,下列说法不正确的是()A.在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈8165.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化的曲线如下图所示。下列说法错误的是()A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速率增大C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4(mol·L-1)2D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯6.(2018河南信阳高中月考)已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4mol·L-1,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10(mol·L-1)3。现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,下列说法正确的是()A.25℃时,0.1mol·L-1HF溶液中pH=1B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C.该体系中Ksp(CaF2)=D.该体系中有CaF2沉淀产生7.(2018湖北武汉重点高中联考)25℃时,Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数(-lg[M2+])与溶液pH的变化关系如图所示,已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列说法正确的是()A.曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入适量CuOC.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中[Fe2+]∶[Cu2+]=104.6∶1D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体,可转化为Y点对应的溶液8.(2018广东湛江一模)20℃时,PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位:g·L-1)如图所示。下列叙述正确的是()A.盐酸浓度越大,Ksp(PbCl2)越大B.PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C.x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等D.向含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸,可将Pb2+完全转化为PbCl2(s)9.(2018山东淄博实验中学模拟)纳米ZnS具有独特的光电效应,在电学、磁学、光学等领域应用广泛。以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO,还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下:已知:Ksp[Fe(OH)3]=3.8×10-38(mol·L-1)4;Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20(mol·L-1)3;Ksp(ZnS)=1.6×10-24(mol·L-1)2。下列说法不正确的是()A.酸浸时FeO与稀硝酸反应的离子方程式为3FeO+10H++N3F+NO↑+5H2OB.将酸浸的尾气循环利用,加入的X气体可以是O2C.滤渣2中的成分是Zn和FeD.当溶液中Zn2+浓度小于1.0×10-5mol·L-1时,则可认为其沉淀完全。若要使Zn2+沉淀完全,溶液中S2-浓度应大于1.6×10-19mol·L-1二、非选择题(本题共3小题,共46分)10.(2018广东佛山检测)(14分)已知25℃时:难溶电解