高考化学二轮复习 沉淀溶解平衡专题训练 鲁科版-鲁科版高三全册化学试题.doc

沉淀溶解平衡专题1．已知AgI为黄色沉淀，AgCI为白色沉淀，25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol·L-1，AgCI饱和溶液中c（Ag+）为1.3×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L-1的混合溶液中，逐滴滴加8mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（）A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：B．溶液中先产生的是AgI沉淀C．AgCI的Ksp的数值为1.69×10-10D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCI溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀2．下列说法正确的是（）A．某温度时，AgCI（s）Ag+(aq)+CI—(aq)在水中沉淀溶解平衡后加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小B．在0.1moL/L的CH3COONa溶液中。离子浓度从大到小的顺序是：c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）C．甲烷碱性燃料电池在工作时，溶液中的OH-向负极移动D．将0.1mol/L的甲酸溶液加水稀释放10倍，溶液中所有离子的浓度都减小10倍3．常温下，有关物质的溶度积如下物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.96×10-96.82×10-64.68×10-65.61×10-122.64×10-39下列有关说法不正确的是A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C．向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg2+)∶c(Fe3+)＝2.125×1021D．以上说法均不正确4．下列说法正确的是A．难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小B．Ksp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去D．温度一定，当溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液5．在溶液中有浓度均为0.01mol·L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mf2+等离子，已知：Ksp=2.6×10-39mol4·L-4；Ksp=7.0×10-31mol4·L-4Ksp=1.0×10-17mol3·L-3；Ksp=1.8×10-11mol3·L-3当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小A．Fe3+B．Cr3+C．Zn2+D．Mg2+6．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A．KSP(AB2)小于KSP(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大C．已知25℃时，KSP(AgCl)大于KSP(AgI)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动7．已知常温下：下列叙述正确的是A．等体积混合浓度均为0.2mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液不一定产生CH3COOAg沉淀B．将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀C在Mg2+为0.12mol/L的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，KSP（AgCl）变大8、已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是A．Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－→Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB．Cu2++H2S→CuS↓+2H+C．Zn2++S2－+2H2O→Zn(OH)2↓+H2S↑D．FeS+2H+→Fe2++H2S↑9．40℃时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至1℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为40℃，这两种情况都不改变的是A．Ca(OH)2的溶解度B．溶液的质量C．溶质的质量分数D．溶液中Ca2+数目10．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，①有晶体析出②c[Ca(OH)2]增大③pH不变④c(H+)c(OH-)的积不变⑤c(H+)一定增大；上述说法正确的是：A．①B．①③C．①②④D．①⑤11．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据