高考化学大一轮复习 单元质检卷7 化学反应速率和化学平衡 新人教版-新人教版高三全册化学试题.doc

单元质检卷(七)化学反应速率和化学平衡(时间:45分钟满分:100分)单元质检卷一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2016湖南澧县、桃源、益阳三校联考)T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C,反应过程中A、B、C浓度变化如图甲所示。若保持其他条件不变,温度分别为T1℃和T2℃时,B的体积分数与时间的关系如图乙所示。则下列结论正确的是()A.该反应的化学方程式是A+3B2CB.该反应的正反应为放热反应C.定容条件下,混合气体的密度不再变化,则证明该反应达到平衡D.压强增大,则该反应的正反应速率增大、逆反应速率减小答案:B解析:该反应达到平衡状态时,A浓度的变化量Δc(A)=(0.7-0.1)mol·L-1=0.6mol·L-1,B浓度的变化量Δc(B)=(0.5-0.3)mol·L-1=0.2mol·L-1,C浓度的变化量Δc(C)=(0.4-0)mol·L-1=0.4mol·L-1,同一化学反应同一时间段内,各物质浓度的变化量之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比,所以该反应的化学方程式为3A(g)+B(g)2C(g),A错误;根据“先拐先平数值大”结合题图乙知,T2>T1,升高温度,B的体积分数增大,则该反应的正反应是放热反应,故B正确;该反应属于气体的物质的量发生变化的反应,定容条件下,气体的质量不变,混合气体的密度始终不变,因此密度不变不能证明该反应达到平衡,故C错误;压强增大,则该反应的正反应速率增大、逆反应速率也增大,故D错误。2.(2016安徽淮南示范高中五校期中)灰锡结构松散,不能用于制造器皿,而白锡结构坚固,可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放,它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为ΔH=-2.1809kJ·mol-1,ΔS=-6.6J·mol-1·K-1,当ΔH-TΔS<0时反应能自发进行)()A.会变B.不会变C.不能确定D.升高温度才会变答案:A解析:反应自发进行需要满足ΔH-TΔS<0,由0℃为273K、ΔH=-2.1809kJ·mol-1、ΔS=-6.6J·mol-1·K-1代入公式:ΔH-TΔS=-2.1809×103J·mol-1+273×6.6J·mol-1·K-1=-379.1J·mol-1<0,所以反应在0℃能自发进行,即在0℃、100kPa的室内存放,白锡会变成灰锡而不能再继续使用,A项正确。3.(2016河北廊坊期末)某温度下,向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB,反应A(g)+B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是()t/s05152535n(A)/mol1.00.830.810.800.80A.反应在前5s的平均速率v(A)=0.17mol·L-1·s-1B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41mol·L-1,则反应的ΔH>0C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molC,达到平衡时C的转化率小于80%D.相同温度下,起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC,反应达到平衡前v(正)>v(逆)答案:C解析:A的物质的量达到0.80mol时反应达到平衡状态,则A(g)+B(g)C(g)n(起始)/mol1.01.00n(变化)/mol0.200.200.20n(平衡)/mol0.800.800.20各组分换算为对应的浓度,K==0.625。反应在前5s的平均速率v(A)==0.017mol·L-1·s-1,A项错误;保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41mol·L-1,A物质的量为0.41mol·L-1×2L=0.82mol>0.80mol,说明升温平衡逆向移动,正反应是放热反应,即反应的ΔH<0,B项错误;相同温度下,起始时向容器中充入2.0molC,与原平衡相比,相当于加压,平衡会向气体体积减小的方向移动,则达到平衡时,C的物质的量大于0.4mol,参加反应的C的物质的量小于1.6mol,即平衡时C的转化率小于80%,C项正确;相同温度下,起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC,Qc==50>K,反应逆向进行,反应达到平衡前v(正)<v(逆),D项错误。4.(2016福建厦门第一次质检)工业上生产环氧乙烷()的反应为:+O2(g)2(g)ΔH=-106kJ·mol-1其反应机理如下:①Ag+O2AgO2慢②CH2CH2+AgO2+AgO快③CH2CH2+6AgO2CO2+2H2O+6Ag快下列有关该反应的说法正确的是()A.反应的活化能等于106kJ·mol-1B.AgO2也