高考化学大一轮复习 单元质检卷7 化学反应速率和化学平衡 新人教版-新人教版高三全册化学试题.doc

单元质检卷(七)化学反应速率和化学平衡(时间:45分钟满分:100分)单元质检卷一、选择题(本题共10小题每小题5分共50分每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2016湖南澧县、桃源、益阳三校联考)T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C反应过程中A、B、C浓度变化如图甲所示。若保持其他条件不变温度分别为T1℃和T2℃时B的体积分数与时间的关系如图乙所示。则下列结论正确的是()A.该反应的化学方程式是A+3B2CB.该反应的正反应为放热反应C.定容条件下混合气体的密度不再变化则证明该反应达到平衡D.压强增大则该反应的正反应速率增大、逆反应速率减小答案:B解析:该反应达到平衡状态时A浓度的变化量Δc(A)=(0.7-0.1)mol·L-1=0.6mol·L-1B浓度的变化量Δc(B)=(0.5-0.3)mol·L-1=0.2mol·L-1C浓度的变化量Δc(C)=(0.4-0)mol·L-1=0.4mol·L-1同一化学反应同一时间段内各物质浓度的变化量之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比所以该反应的化学方程式为3A(g)+B(g)2C(g)A错误;根据“先拐先平数值大”结合题图乙知T2>T1升高温度B的体积分数增大则该反应的正反应是放热反应故B正确;该反应属于气体的物质的量发生变化的反应定容条件下气体的质量不变混合气体的密度始终不变因此密度不变不能证明该反应达到平衡故C错误;压强增大则该反应的正反应速率增大、逆反应速率也增大故D错误。2.(2016安徽淮南示范高中五校期中)灰锡结构松散不能用于制造器皿而白锡结构坚固可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为ΔH=-2.1809kJ·mol-1ΔS=-6.6J·mol-1·K-1当ΔH-TΔS<0时反应能自发进行)()A.会变B.不会变C.不能确定D.升高温度才会变答案:A解析:反应自发进行需要满足ΔH-TΔS<0由0℃为273K、ΔH=-2.1809kJ·mol-1、ΔS=-6.6J·mol-1·K-1代入公式:ΔH-TΔS=-2.1809×103J·mol-1+273×6.6J·mol-1·K-1=-379.1J·mol-1<0所以反应在0℃能自发进行即在0℃、100kPa的室内存放白锡会变成灰锡而不能再继续使用A项正确。3.(2016河北廊坊期末)某温度下向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB反应A(g)+B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表下列说法正确的是()t/s05152535n(A)/mol1.00.830.810.800.80A.反应在前5s的平均速率v(A)=0.17mol·L-1·s-1B.保持其他条件不变升高温度平衡时c(A)=0.41mol·L-1则反应的ΔH>0C.相同温度下起始时向容器中充入2.0molC达到平衡时C的转化率小于80%D.相同温度下起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC反应达到平衡前v(正)>v(逆)答案:C解析:A的物质的量达到0.80mol时反应达到平衡状态则A(g)+B(g)C(g)n(起始)/mol1.01.00n(变化)/mol0.200.200.20n(平衡)/mol0.800.800.20各组分换算为对应的浓度K==0.625。反应在前5s的平均速率v(A)==0.017mol·L-1·s-1A项错误;保持其他条件不变升高温度平衡时c(A)=0.41mol·L-1A物质的量为0.41mol·L-1×2L=0.82mol>0.80mol说明升温平衡逆向移动正反应是放热反应即反应的ΔH<0B项错误;相同温度下起始时向容器中充入2.0molC与原平衡相比相当于加压平衡会向气体体积减小的方向移动则达到平衡时C的物质的量大于0.4mol参加反应的C的物质的量小于1.6mol即平衡时C的转化率小于80%C项正确;相同温度下起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molCQc==50>K反应逆向进行反应达到平衡前v(正)<v(逆)D项错误。4.(2016福建厦门第一次质检)工业上生产环氧乙烷()的反应为:+O2(g)2(g)ΔH=-106kJ·mol-1其反应机理如下:①Ag+O2AgO2慢②CH2CH2+AgO2+AgO快③CH2CH2+6AgO2CO2+2H2O+6Ag快下列