高考化学八模试卷（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

2017年吉林省高考化学八模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个（）①用氨水清洗做过银镜反应的试管；②用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物；③用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH；④配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸；⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH稀溶液清洗；⑥用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol•L﹣1KMnO4溶液．A．2B．3C．5D．62．（3分）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑．下列说法正确的是（）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成3．（3分）丙醛和另一种组成为CnH2nO的物质X的混合物3.00g，与足量的银氨溶液作用后析出10.8g银，则混合物中所含X不可能是（）A．甲基丙醛B．乙醛C．丁酮D．丁醛4．（3分）向100mL0.1mol•L﹣1硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol•L﹣1Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（）A．a点的溶液呈中性B．从开始到b点发生反应的总的离子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣=Al（OH）3↓+2BaSO4↓C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mLD．c点溶液呈碱性5．（3分）下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且在加入盐酸过程中会产生沉淀和气体的是（）A．Na+、NO3﹣、AlO2﹣、SO42﹣B．Na+、CO32﹣、SiO32﹣、K+C．K+、Cl﹣、AlO2﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、HCO3﹣、Ca2+6．（3分）在反应容器中充入1molA气体和nmolB气体，在一定条件下发生反应：A（气）+nB（气）⇌mC（气），达平衡时，测得A的转化率为50%，在相同温度和相同压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的，则n和m的数值可能是（）A．n=1m=1B．n=2m=2C．n=3m=3D．n=2m=37．（3分）四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dRm﹣（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是（）①a﹣b=m﹣n②元素的原子序数a＞b＞c＞d③元素非金属性Z＞R④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y．A．②③B．③C．①②③④D．①②③二、解答题（共3小题，满分43分）8．（13分）将加热至红热的2.4g木炭投入盛有足量12mol•L﹣1的浓HNO3的试管中，立即塞好塞子，如图所示，连接好装置（事先已检查装置的气密性）．请回答：（1）反应开始后撤去酒精灯，试管a中除看到木炭剧烈燃烧，最后消失外，还观察到的现象是；（2）试管b中最终沉淀产生（填“有”、“无”），原因是；（3）试管c中发生反应的化学方程式为；；（4）集气瓶e中最后收集到的气体为，理论上该气体的总体积为L（标准状况时），实际上这个数值于理论值（填“偏大”“偏小”）．9．（15分）碱式碳酸镁不溶于水，用途广泛，主要用作橡胶制品的填充剂，能增强橡胶的耐磨性和强度．也可用作油漆和涂料的添加剂，也可用于牙膏、医药和化妆品等工业．以水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：（1）预氨化过程中有Mg（OH）2沉淀生成，已知常温下Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10﹣11，表示Mg（OH）2沉淀溶解平衡的方程式为，Mg（OH）2达到沉淀达到沉淀溶解平衡时溶液的pH（已知：lg36≈1.5）．（2）已知：常温下Ka1（H2CO3）=4.4×10﹣7，Ka2（H2CO3）=4.7×10﹣11，Kb（NH3•H2O）=1.8×10﹣5，则NH4HCO3溶液显性，c（NH）c（HCO）（选填“大于”、“小于”、“等于”），该溶液物料守恒表达式为．（3）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为．（4）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO．取碱式碳酸镁晶体4.84g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L，则碱式碳酸镁的化学式为，写出氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程式．10．（15分）A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作杀菌消毒剂．（1）写出B的电子式．（2）写出反应⑤的化学方程式：．（3）写出反应⑦的离子方程式：．（4）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：．（5）以Pt