高考化学四模试卷（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

2015年宁夏银川市唐徕回民中学高考化学四模试卷一、选择题1．下列说法不正确的是()A．2013年0点钟声敲响后的几个小时，北京的污染指数从轻度污染上升为重度污染，主要污染为PM2.5污染，看来烟花爆竹的燃放，可加重PM2.5污染B．催化剂之所以能加快反应速率，是因为催化剂能降低反应的活化能C．氨气的水溶液氨水可以导电，因此氨气是电解质D．大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是()A．标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为gB．25℃时，1g水中含H+离子个数约为10﹣10NAC．常温常压下，20g羟基（﹣18OD）所含的电子数为9NAD．1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H+3．分子式为C4H8O2的羧酸和酯的同分异构体共有（不考虑立体异构）()A．4种B．5种C．6种D．7种4．某同学设计如下的元素周期表，下列说法正确的是()A．X、Y、Z元素分别为N、P、OB．气态氢化物的稳定性：Y＞XC．原子半径：Z＞X＞YD．1～20号元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强元素在第三周期5．下列离子方程式正确的是()A．将过量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OB．三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++3H2S═Fe2S3↓+6H+C．用稀硝酸浸泡做过银镜反应的试管：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO2↑+H2OD．4mol•L﹣1的NaAlO2溶液和7mol•L﹣1的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2﹣+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+6．据中国储能网讯2012年8月23日报道，锂离子电池常见的正极材料主要成分为LiCoO2，负极则是特殊分子结构的碳．电解质为能传导Li+的高分子材料，充电时，加在电池两极的电势迫使正极的化合物释出锂离子，嵌入负极分子排列呈片层结构的碳中，这种锂离子电池的电池反应为：Li（C）+LiCoO2Li2CoO2，下列说法不正确的是()A．该电池属于二次电池B．充电时LiCoO2既发生氧化反应又发生还原反应C．填充在正负极之间的电解质，除了保持稳定，还需要具有良好导电性，减小电池内阻D．放电过程中Li+向负极移动7．25℃时，0.1mol/L的HA溶液中=l×l06，下列叙述正确的是()A．该溶液中由水电离出的c（H+）=l×10﹣13mol/LB．0.1mol•L﹣1HA溶液与0.05mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（A﹣）C．由pH=4的HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH一）＞c（H+）D．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则：c（A﹣）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）二、非选择题8．（14分）废旧铅蓄电池的回收利用是发展循环经济的必经之路．其阴、阳极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4）是废旧铅蓄电池的主要部分，回收时所得黄丹（PbO）、碳酸铅可用于合成三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbO•PbSO4•H2O），其工艺流程如下：（1）用碳酸盐作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅，写出转化反应方程式：__________（2）滤液A能用来回收Na2SO4•10H2O，提取该晶体的主要步骤有__________、__________、过滤、洗涤、干燥；检验该晶体中阴离子的实验方法是__________．（3）物质X是一种可循环使用的物质，其溶质主要是__________（填化学式），若X中残留的SO42﹣过多，循环利用时可能出现的问题是__________．（4）生成三盐基硫酸铅的离子方程式为__________．（5）向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO．若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中PbO2的质量分数为15%，则要将PbO2全部还原，至少需要加入__________mL的0.5mol/LNa2SO3溶液．9．下面是模拟工业上隔绝空气条件下灼烧铜矿样品（主要成分为Cu2S和Cu2O的混合物）冶炼铜的实验装置图：（1）写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式__________（2）仪器a的名称为__________，倒置漏斗的作用为__________；（3）若X为氯化钡溶液，则实验未见白色沉淀生成，再向该烧杯中加入足量__________（填字母），就能看到产生白色沉淀．a．氨水b．稀盐酸c．硝酸钾溶液d．硫化钠溶液（4）为了测定矿石样品中Cu2S的质量分数，反应开始前称取研细的铜矿样品25.00g，假定铜矿中的硫全部转化为SO2，其他杂质不参与反