高考化学总复习 配餐作业4 离子反应-人教版高三全册化学试题.doc

离子反应A组·全员必做题1.在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－===COeq\o\al(2－,3)＋H2OC．c反应：H＋＋OH－===H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)解析：A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NHeq\o\al(＋,4)也与OH－反应，错误；C项忽视醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。答案：D2．在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中滴加另一溶液或通入某种气体时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是()A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．饱和石灰水中不断通入CO2D．醋酸中逐滴加入氨水解析：饱和石灰水中不断通入CO2，氢氧化钙和CO2反应生成难溶物碳酸钙，溶液中粒子浓度减小，灯光由亮变暗，再继续通CO2，碳酸钙与CO2反应生成易溶于水的强电解质，离子浓度变大，灯光又逐渐变亮。答案：C3．下列说法中正确的是()A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na＋＋2O2－＋2H2O===4Na＋＋4OH－解析：电解质电离的条件是溶于水或熔融，A项错；二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B项错；硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C项正确；Na2O是固体，不能拆分，D项错。答案：C4．用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H＋＋SOeq\o\al(2－,3)===H2O＋SO2↑的反应个数有()A．4个B．5个C．8个D．12个解析：2H＋＋SOeq\o\al(2－,3)===H2O＋SO2↑中H＋应由强酸电离提供，则符合条件的酸有硝酸、硫酸、盐酸；但硝酸有氧化性，可以把SOeq\o\al(2－,3)氧化生成SOeq\o\al(2－,4)，不符合题意；而SOeq\o\al(2－,3)应由可溶性的亚硫酸盐电离提供，则可以是钠盐和钾盐，故符合条件的反应应该有4个。答案：A5．(2016·洛阳统考)下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是()A．Na＋、Al3＋、Cl－、OH－(5∶2∶7∶4)B．NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、OH－、Cl－(1∶1∶1∶2)C．Fe3＋、Na＋、Cl－、S2－(1∶2∶3∶1)D．K＋、H＋、I－、HCOeq\o\al(－,3)(1∶1∶1∶1)解析：A选项中发生反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al3＋过量，有沉淀生成；B选项溶液显碱性，没有沉淀生成；C选项Fe3＋与S2－发生反应生成沉淀，且溶液有颜色；D选项发生反应H＋＋HCOeq\o\al(－,3)===CO2↑＋H2O，最终溶质为KI，溶液显中性，不符合题意。答案：B6．(2016·抚顺市六校联合体)能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－===AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑B．少量钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑解析：浓烧碱溶液中加入铝片，离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑，A选项错误；碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时应写化学式，C选项错误；铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，D选项错误。答案：B7．(2016·天津六校联考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋eq\o(=====,\s\up7(电解))H2↑＋Cl2↑B．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3＋Al3＋＋2H2O===AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2OD．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O解析：水是弱电解质，在离子方程式中不能拆开，用惰性