高考化学二轮复习 专题五 物质结构与性质专题复习 新人教版-新人教版高三全册化学试题.doc

专题五物质结构与性质考点一微粒结构及相互作用力原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。根据考纲，应从以下五个方面掌握。1．明确微粒间“三个”数量关系中性原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数2．“四同”的判断方法判断的关键是抓住描述的对象。（1）同位素——原子，如eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H。（2）同素异形体——单质，如O2、O3。（3）同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。（4）同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。3．注意易混淆的问题（1）同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。（2）元素有多少种核素，就有多少种原子。（3）同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。（4）同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。4．巧记10e－、18e－微粒10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。以Ne为中心记忆10电子体：此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分的—CH3、—NH2、—OH、—F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。5．澄清化学键与化合物的关系说明（1）当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。（2）当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物。（3）当化合物中只存在共价键时，该化合物是共价化合物。（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。（5）非金属单质只有共价键(稀有气体除外)。（6）气态氢化物是共价化合物，只含共价键，而金属氢化物(如NaH)是离子化合物，含离子键。（7）离子晶体熔化时破坏离子键，原子晶体熔化时破坏共价键，而分子晶体熔化时破坏分子间作用力。（8）分子的稳定性与分子间的作用力无关，而与分子内部的化学键的强弱有关。【例1】(2015·上海，1)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于eq\o\al(293,116)Lv的叙述错误的是()A．原子序数116B．中子数177C．核外电子数116D．相对原子质量293【答案】D【例2】已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：（1）若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：________________________________________________________________________。（2）若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式：________________。（3）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为________________________________________________。（4）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有____________(写物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。【答案】（1）2F2＋2H2O===4HF＋O2（2）（3）HS－＋OH－===S2－＋H2O（4）CH3CH3、CH3OH【解析】（1）18电子的气态单质分子为F2，则C为HF、B为H2O、D为O2，反应方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2。（2）B、D为同主族元素的单质，且A含有18个电子，C含有10个电子时，则B为O2、A为H2S、C为H2O、D为S，即2H2S＋O2===2H2O＋2S↓。（3）含2个原子核的18电子的微粒为HS－，10电子的微粒为OH－，反应离子方程式为HS－＋OH－===S2－＋H2O。（4）含22电子的分子为CO2，则A为含18电子的含C、H或C、H、O的化合物，可能为CH3CH3和CH3OH。考点二正确把握元素周期表准确运用元素周期律在历年高考中，元素周期表、元素周期律的知识点属于高频考点，在复习时，可从以下六个方面突破：1．强化记忆元素周期表的结构2．注意把握元素周期表的特点（1）短周期元素只有前三周期；（2）主族中只有ⅡA族元素全部为金属元素；（3）ⅠA族