高考化学二轮复习 化学能与热能练习-人教版高三全册化学试题.doc

化学能与热能1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)(1)(2015·江苏卷)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，反应中化学能全部转化为热能()(2)(2014·浙江卷)向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变()(3)(2013·安徽卷)反应HCHO＋O2eq\o(――→,\s\up17(催化剂))CO2＋H2O应该为吸热反应()(4)(2012·江苏卷)催化剂能改变反应的焓变()(5)(2012·安徽卷)NaHCO3＋H2eq\o(,\s\up17(储氢),\s\do15(释氢))HCOONa＋H2O反应中，储氢、释氢过程均无能量变化()(6)(2012·福建卷)2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等()(7)(2012·江苏卷)催化剂能降低反应的活化能()(8)(2011·江苏卷)下图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×解析：(1)CO2与Mg反应，化学能不仅转化为热能，还转化为光能，错误；(2)汽油和甲醇的热值不同，混合燃料的热值会发生变化，错误；(3)HCHO＋O2eq\o(――→,\s\up17(催化剂))CO2＋H2O为燃烧反应，为放热反应，错误；(4)催化剂不能改变反应的焓变，错误；(5)任何化学反应均具有能量变化，错误；(6)前者的ΔH是后者ΔH的1/2，错误；(8)图示表示的是放热反应，错误。2．(2014·江苏卷)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH34Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A．ΔH1>0，ΔH3<0B．ΔH2>0，ΔH4>0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5答案：C解析：A项，C(s)、CO(g)在O2(g)中燃烧生成CO2，均为放热反应，则有ΔH1<0、ΔH3<0。B项，CO2(g)与C(s)在高温条件下反应生成CO(g)，该反应为吸热反应，则有ΔH2>0;Fe(s)与O2(g)反应生成Fe2O3(s)为放热反应，则有ΔH4<0。C项，将五个热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤，根据盖斯定律，由②＋③可得①，则有ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。D项，将五个热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤，根据盖斯定律，由③×3－⑤×2可得④，则有ΔH4＝3ΔH3－2ΔH5。3．(2013·新课标卷Ⅱ)在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)＋eq\f(3,2)O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)ΔH12H2S(g)＋SO2(g)===eq\f(3,2)S2(g)＋2H2O(g)ΔH2H2S(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===S(g)＋H2O(g)ΔH32S(g)===S2(g)ΔH4则ΔH4的正确表达式为()A．ΔH4＝eq\f(2,3)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝eq\f(2,3)(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝eq\f(3,2)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D．ΔH4＝eq\f(3,2)(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)答案：A解析：将前三个热化学方程式依次编号为①、②、③，作如下变化：①×eq\f(2,3)＋②×eq\f(2,3)－③×2得2S(g)===S2(g)ΔH4＝eq\f(2,3)ΔH1＋eq\f(2,3)ΔH2－2ΔH3，即A项正确。4.(2014·安徽卷节选)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是_____________________________________________________。答案：4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s)ΔH＝－177.6kJ·mol－1解析：由题意知生成的黑色固体是氧化铜，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式，再根据反应消耗1molCuCl放热44.4kJ可写出该反应的热化学方程式：4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s)ΔH＝－177.6kJ·mol－1。5．(2015·浙江卷节选)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：已知：化学键C—HC—CC===CH—H键能/kJ·mol－1412348612436计算上