高考化学二轮复习 专练十七 化学能与热能 新人教版-新人教版高三全册化学试题.doc

化学能与热能考试说明考查化学反应过程中化学键的断裂和形成过程中的能量变化，吸热反应和放热反应的判断，能量的转化和利用，热化学方程式的意义，热化学方程式的书写及正误判断；利用盖斯定律书写热化学方程式和进行反应热计算。考点透视1．【2017江苏卷】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H1=akJ•mol﹣1②CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H2=bkJ•mol﹣1③CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H3=ckJ•mol﹣1④2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4=dkJ•mol﹣1下列说法不正确的是A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)═0.5CH3OCH3(g)+0.5H2O(l)的△H=d/2kJ•mol﹣1D．反应2CO(g)+4H2(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=(2b+2c+d)kJ•mol﹣1【答案】C【解析】A．反应③中的反应物为CO2、H2，由反应可知，反应①、②为反应③提供原料气，故A正确；B．反应③中的反应物为CO2，转化为甲醇，则反应③也是CO2资源化利用的方法之一，故B正确；C．由反应④可知，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高，则反应CH3OH(g)═0.5CH3OCH3(g)+0.5H2O(l)的△H≠d/2kJ•mol﹣1，故C错误；D．由盖斯定律可知，②×2+③×2+④得到2CO(g)+4H2(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)，则△H=(2b+2c+d)kJ•mol﹣1，故D正确。2．【2017课标Ⅱ卷】丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备．回答下列问题：（1）正丁烷(C4H10)脱氢制1﹣丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)△H1已知：②C4H10(g)+0.5O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)△H2=﹣119kJ•mol—1③H2(g)+0.5O2(g)=H2O(g)△H3=﹣242kJ•mol﹣1反应①的△H1为kJ•mol﹣1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是（填标号）。A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强【答案】（1）+123；小于；AD【解析】（1）根据盖斯定律，②式﹣③式可得①式的△H1；（1）②C4H10(g)+0.5O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)△H2=﹣119kJ•mol-1③H2(g)+0.5O2(g)=H2O(g)△H3=﹣242kJ•mol﹣1②﹣③得：C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)△H1=+123kJ•mol-1由a图可知温度相同时，由0.1MPa变化到xMPa，丁烷转化率增大，即平衡正向移动，该反应是气体体积增大的反应，所以x的压强更小，x＜0.1；由于反应①为吸热反应，温度升高时，平衡正向移动，丁烯的平衡产率增大，反应①正向进行时体积增大，减压时平衡正向移动，丁烯的平衡产率增大，因此AD正确。故答案为：+123；小于；AD。3．【2017新课标Ⅲ卷】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（3）已知：As(s)+3/2H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)△H1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H22As(s)+5/2O2(g)=As2O5(s)△H3则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的△H=_________。【答案】（3）2△H1-3△H2-△H3【解析】（3）根据盖斯定律，热化学反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)可以由反应①×2－反应②×3－反应③转化得到，则2△H1-3△H2-△H3。4．【2017天津卷】0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为_____________________________。【答案】2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)＝TiCl4(l)+2CO(g)△H=−85.6kJ·mol−15．【2016新课标Ⅱ卷】联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)ΔH1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)ΔH2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)ΔH3④2N2