高考化学二轮复习 专题四 氧化还原反应专题强化练-人教版高三全册化学试题.doc

专题四氧化还原反应专题强化练1．下列生活常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是()A．铁的冶炼B．电池放电C．碳酸氢钠作发酵粉D．天然气燃烧解析：A项，铁的冶炼过程中，Fe元素从化合态变为游离态，存在化合价变化，属于氧化还原反应，不符合题意；B项，电池放电过程中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，属于氧化还原反应，不符合题意；C项，碳酸氢钠作发酵粉，为碳酸氢钠的分解，不存在化合价变化，则不属于氧化还原反应，符合题意；D项，天然气的燃烧属于氧化还原反应，不符合题意。答案：C2．(2018·邯郸一模)硫代硫酸钠溶液与氯气能发生如下反应：Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===2NaCl＋6HCl＋2H2SO4。下列说法错误的是()A．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1B．若0.5molNa2S2O3作还原剂；则转移4mol电子C．当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低解析：硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===2NaCl＋6HCl＋2H2SO4。由化学方程式可知，氯气是氧化剂、硫代硫酸钠是还原剂、氯化钠和盐酸是还原产物、硫酸是氧化产物，反应中电子转移的数目为8e－。氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶3，A不正确；若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子，B正确；当Na2S2O3过量时，过量的部分可以与硫酸反应生成硫，所以溶液能出现浑浊，C正确；硫代硫酸钠溶液吸收氯气后生成了酸，故溶液的pH降低，D正确。答案：A3．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NHeq\o\al(＋,4)完全转化为N2，该反应可表示为2NHeq\o\al(＋,4)＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法中不正确的是()A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B．还原性NHeq\o\al(＋,4)>Cl－C．反应中每生成1molN2，转移6mol电子D．经此法处理过的废水可以直接排放解析：A项，反应中氮元素化合价由－3价升高为0价，被氧化，氯元素化合价由＋1价降低为－1价，被还原，正确；B项，根据上述分析，NHeq\o\al(＋,4)是还原剂，Cl－是还原产物，还原性NHeq\o\al(＋,4)>Cl－，正确；C项，反应中每生成1molN2，转移电子2×3＝6mol，正确；D项，经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，错误。答案：D4．一定条件下反应：R2Oeq\o\al(n－,7)＋3S2－＋14H＋===2R3＋＋3S↓＋7H2O。则R2Oeq\o\al(n－,7)中R的化合价是()A．＋2B．＋3C．＋4D．＋6解析：在反应：R2Oeq\o\al(n－,7)＋3S2－＋14H＋===2R3＋＋3S↓＋7H2O，设R2Oeq\o\al(n－,7)中R的化合价为＋x，则R变价数目为(x－3)×2；反应中－2价硫升高为0价，化合价升高数目为3×[0－(－2)]，依据氧化还原反应得失电子守恒，(x－3)×2＝3×[0－(－2)]，解得x＝6，故选D。答案：D5．(2018·西安联考)CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是()A．CsICl2有氧化性，是因为Cs显＋3价B．CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I－C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl2解析：CsICl2有氧化性，是因为ICleq\o\al(－,2)类似Ieq\o\al(－,3)，A错误；CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的Cl－，B错误；酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，由于含有[ICl2]－具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有氧化性而发生氧化还原反应，使溶液褪色，C正确；CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成I2，D错误。答案：C6．(2018·深圳质检)已知在酸性介质中，MnSO4与(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn2＋＋S2Oeq\o\al(2－,8)―→MnOeq\o\al(－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)，下列说法正确的是()A．反应过程中，因消耗溶液中的H＋反应后溶液pH增大B．氧化性：S2Oeq\o\al(2－,8)>MnOeq\o\al(－,4)C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．0.1mol氧化剂参加反应，转移电子0.5mol解析：根据得失电子守恒和原子守恒配平该离子方程式为：2Mn2＋＋5S2Oeq\o\al(2－,8)＋8H2O===2MnOe