高考化学大串讲 专题03 阿伏加德罗常数练习-人教版高三全册化学试题.doc

专题03阿伏加德罗常数1．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是A．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAB．常温下，2.7g金属铝与足量浓度为18mol·L－1的浓硫酸反应时转移的电子数为0.3NAC．46g乙醇中含有C—H键的数目为6NAD．12.0g的NaHSO4晶体加热至熔融状态电离出离子的总数是0.2NA【答案】D2．常温下N2H4为液体，可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4发生反应：2N2H4+N2O43N2+4H2O。分子球棍模型如下图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．32gN2H4中含有共用电子对数为6NAB．标准状况下，22.4LN2H4中含有的分子数为NAC．N2H4和N2O4混合的总物质的量为1mol时，含氮原子数为4NAD．上述反应消耗1molN2H4，转移电子数为4NA【答案】D【解析】A、32gN2H4中物质的量为1mol，每个氮原子形成三个共价键，分子中共用电子对的数目为5NA，选项A错误；B、标准状况下，N2H4为液态，22.4LN2H4中含有的分子数大于NA，选项B错误；C、每个分子均含2个氮原子，故N2H4和N2O4混合的总物质的量为1mol时，含氮原子数为2NA，选项C错误；D、反应2N2H4+N2O43N2+4H2O中N2H4中氮元素从-2价变为0价，消耗1molN2H4，转移电子数为4NA，选项D正确。3．下列说法正确的是A．1molNH3中含有的质子数约为6.02×1023B．0.5mol·L−1NaCl溶液中含Cl－的物质的量为0.5molC．8gS在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023D．标准状况下，22.4LSO2和CO2的混合气体所含原子数约为1.806×1024【答案】D4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．Na1H与2H2O反应生成氢气，每生成0.6g氢气中含1H数目为0.2NAB．42gFe与足量水蒸气反应生成的氢气为22.4LC．25℃时，pH＝1的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10-13NAD．标准状况下，2.24LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA【答案】A【解析】A项，Na1H与2H2O发生氧化还原反应生成氢气和氢氧化钠，氢分子中的两个氢原子分别来自Na1H和2H2O，反应化学方程式可表示为：Na1H+2H2O=NaO2H+1H2H↑，0.6g氢气的物质的量是0.6g÷3g•mol-1=0.2mol，所以含1H数目为0.2N0，故A正确；B项，Fe与足量水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑，42gFe的物质的量为42g÷56g•mol-1=0.75mol，所以生成1molH2，标准状况下体积为22.4L，若不是标准状况则不一定为22.4L，故B错误；C项，25℃时，pH＝1的盐酸溶液中，由水电离出的H+浓度为10-13mol•L-1，溶液体积未知，无法计算H+个数，故C错误；D项，标准状况下，2.24LCl2的物质的量是0.1mol，溶于水中达到饱和，溶液中既有Cl2又有HClO，所以HClO分子的数目小于0.1N0，故D错误。5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是A．1molC4H8中含有共用电子对数是12NAB．100g98%的浓硫酸含氧原子总数为4NAC．1molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为NAD．常温常压下，22.4LH2含氢原子数小于2NA【答案】B6．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子B．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NAC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】C【解析】A、标准状况时苯为液体，根据体积无法计算其物质的量，故A错误；B、HCO3－在溶液中既能水解，也能电离，所以HCO3－、H2CO3和CO32－的数目之和为0.1NA，所以B错误；C、不论钠在空气中燃烧生成哪种氧化物，23g钠只能转移1mol电子，故C正确；D、由于在密闭容器中NO与O2反应生成的NO2能转化为N2O4，所以产物的分子数小于2NA，即D错误。7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．18g2H2O中含有的中子数为10NAB．11.2LCl2与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为0.5NAC．1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-数为3NAD．7g乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5NA【答案】D【解析】A，2H2O的摩尔质量为