高考化学一轮复习 专题12 第38讲 分子的空间结构与物质性质练习 苏教版-苏教版高三全册化学试题.doc

第38讲分子的空间结构与物质性质课时作业1．关于化合物，下列叙述正确的是()A．分子间可形成氢键B．分子中既有极性键又有非极性键C．分子中有7个σ键和1个π键D．该分子在水中的溶解度小于2­丁烯答案：B2．下表所列的是不同物质中氧氧键的键长和键能的数据，其中a和b未测出，根据一个原则可估计键能大小顺序为d>c>b>a，该原则是()Oeq\o\al(2－,2)Oeq\o\al(－,2)O2Oeq\o\al(＋,2)键长/nm149128121112键能/(kJ/mol)abc＝494d＝628A.成键电子数越多，键能越大B．成键电子数越少，键能越大C．键长越短的键，键能越大D．以上都不是答案：C3．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是()A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同答案：D4．下列各组粒子中不属于等电子体的是()A．CH4、NHeq\o\al(＋,4)B．H2O、HClC．CO2、N2OD．COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)答案：B5．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数()A．Cu2＋、NH3、2＋、4B．Cu＋、NH3、2＋、4C．Cu2＋、OH－、2＋、2D．Cu2＋、NH3、2＋、2答案：A6．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是()A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高答案：C7．(2017·西安模拟)下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法错误的是()A．32gS8分子中含有0.125molσ键B．SF6是由极性键构成的非极性分子C．1molC2H2分子中有3molσ键和2molπ键D．1molS8中含有8molS—S键答案：A8．下列描述正确的是()A．CS2为V形极性分子B．SiF4与SOeq\o\al(2－,3)的中心原子均为sp3杂化C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键解析：CS2为直线形非极性分子；SiF4与SOeq\o\al(2－,3)的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化；C2H2分子中σ键与π键的数目比为3∶2；水加热到很高温度都难分解是因O—H键的键能较大。答案：B9．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子立体构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是()A．NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长长B．NCl3分子是非极性分子C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构D．NBr3比NCl3易挥发解析：因碳原子半径比氮原子的大，故N—Cl键的键长比C—Cl键的键长短；NCl3分子立体构型类似NH3，故NCl3是极性分子；NBr3与NCl3二者结构相似，由于NBr3的相对分子质量较大，分子间作用力较大，所以NBr3的沸点比NCl3高，因此NBr3比NCl3难挥发。答案：C10．下列说法错误的是()A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大D．氢键X—H…Y的三个原子不一定在一条直线上解析：本题考查了氢键对物质性质的影响以及氢键的存在。因HF存在氢键，所以沸点：HF>HBr>HCl，A正确；邻羟基苯甲醛的分子内羟基与醛基之间存在氢键，而对羟基苯甲醛的氢键只存在于分子间，所以对羟基苯甲醛的熔、沸点高，B正确；据F原子半径小于O原子半径，可知(HF)n中氢键键长比水中氢键键长短，键能大，但由于一个HF分子只能与两个相邻的HF分子形成氢键，而一个H2O分子可与四个相邻的H2O分子形成氢键，故水的沸点比HF的沸点高，C项不正确；氢键有方向性，但氢键的形成不像共价键对方向的要求那么高，故X—H…Y不一定总在一条直线上，D正确。答案：C11．(1)配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为___________________________；1molCH3COOH分子含有σ键的数目为___________________________。(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；H2