全国高考化学一轮复习 专题十二 第3讲 分子的空间结构与物质的性质 苏教版-苏教版高三全册化学试题.doc

第3讲分子的空间结构与物质的性质[考纲要求]1.了解共价键的形成能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。3.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。4.了解化学键和分子间作用力的区别。5.了解氢键的存在对物质性质的影响能列举含有氢键的物质。考点一共价键1．本质在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。2．特征具有饱和性和方向性。3．分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式σ键电子云“头碰头”重叠π键电子云“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对叁键原子间有三对共用电子对特别提醒(1)只有两原子的电负性相差不大时才能形成共用电子对形成共价键当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时不会形成共用电子对而形成离子键。(2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键不同种元素原子间形成的共价键为极性键。4．键参数(1)概念(2)键参数对分子性质的影响①键能越大键长越短分子越稳定。②5．等电子原理原子总数相同价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征它们的许多性质相似如CO和N2。深度思考1．判断正误正确的划“√”错误的划“×”(1)共价键的成键原子只能是非金属原子(×)(2)在任何情况下都是σ键比π键强度大(×)(3)在所有分子中都存在化学键(×)(4)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关(√)(5)σ键比π键的电子云重叠程度大形成的共价键强(√)(6)s­sσ键与s­pσ键的电子云形状对称性相同(√)(7)σ键能单独形成而π键一定不能单独形成(√)(8)σ键可以绕键轴旋转π键一定不能绕键轴旋转(√)(9)碳碳叁键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍(×)(10)键长等于成键两原子的半径之和(×)(11)所有的共价键都有方向性(×)2．试根据下表回答问题。某些共价键的键长数据如下所示：共价键键长(nm)C—C0.154C===C0.134C≡C0.120C—O0.143C===O0.122N—N0.146N===N0.120N≡N0.110根据表中有关数据你能推断出影响共价键键长的因素主要有哪些？其影响的结果怎样？答案原子半径、原子间形成的共用电子对数目。形成相同数目的共用电子对原子半径越小共价键的键长越短；原子半径相同形成共用电子对数目越多键长越短。题组一用分类思想突破化学键的类别1．在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4(1)只存在非极性键的分子是__________；既存在非极性键又存在极性键的分子是__________；只存在极性键的分子是__________。(2)只存在单键的分子是__________存在三键的分子是__________只存在双键的分子是__________既存在单键又存在双键的分子是__________。(3)只存在σ键的分子是__________既存在σ键又存在π键的分子是__________。(4)不存在化学键的是__________。(5)既存在离子键又存在极性键的是__________；既存在离子键又存在非极性键的是__________。答案(1)②⑤⑩①③⑨(2)①③⑤②⑨⑩(3)①③⑤②⑨⑩(4)⑧(5)⑥⑦④1.在分子中有的只存在极性键如HCl、NH3等有的只存在非极性键如N2、H2等有的既存在极性键又存在非极性键如H2O2、C2H4等；有的不存在化学键如稀有气体分子。2．在离子化合物中一定存在离子键有的存在极性共价键如NaOH、Na2SO4等；有的存在非极性键如Na2O2、CaC2等。3．通过物质的结构式可以快速有效地判断键的种类及数目；判断成键方式时需掌握：共价单键全为σ键双键中有一个σ键和一个π键叁键中有一个σ键和两个π键。题组二键参数的应用2．结合事实判断CO和N2相对更活泼的是____________试用下表中的键能数据解释其相对更活泼的原因：____________________。COC—OC===OC≡O键能(kJ·mol－1)357.7798.91071.9N2N—NN===NN≡N键能(kJ·mol－1)154.8418.4941.7答案CO断开CO分子的第一个化学键所需要的能量(273.0kJ·mol－1)比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量(523.3kJ·mol－1)小解析由断开CO分子的第一个化学键所需要的能量[(1071.9－798.9)kJ·mol－1＝273.0kJ·mol－1]比