高考化学一轮总复习 第二章 化学物质及其变化章末检测-人教版高三全册化学试题.doc

第二章化学物质及其变化[选题细目表]考查知识点基础题中档题较难题1.物质的性质及分类1、282.离子反应与离子方程式3、103.离子共存问题5、94.氧化还原反应4675.氧化还原反应的计算和方程式书写11一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)1．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是()①根据分散系的稳定性将分散系分为溶液、胶体和浊液②根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等③根据化合物在熔融状态下能否完全电离将化合物分为强电解质和弱电解质④根据氧化物的元素组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②⑤B．②④C．①③⑥D．⑤⑥解析：根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据酸分子中能电离出氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等；根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质；根据氧化物的性质将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。答案：D2．(2016·绍兴一中高三检验)通过复习总结，下列归纳正确的是()A．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C．一种元素可能有多种氧化物，但一种化合价只对应一种氧化物D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化解析：氯化钠中没有氧元素，不属于钠的含氧化合物，A项错误；金属阳离子不一定只有氧化性，如Fe2＋既具有氧化性又具有还原性，B项正确；一种元素可能有多种氧化物，同一化合价也可以对应几种氧化物，如NO2、N2O4等，C项错误；物理变化也可能有化学键断裂与生成，有能量变化，如氯化铵溶于水，有离子键的断裂，同时吸热，D项错误。答案：B3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．碳酸钠的水解：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－B．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NHeq\o\al(＋,4)C．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H＋eq\o(=====,\s\up7(电解))H2↑＋Cl2↑D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O解析：A项，COeq\o\al(2－,3)应分步水解，故不正确；B项，滴加过量氨水后得不到沉淀，得到的是银氨溶液，故不正确；C项，电解氯化镁溶液时有OH－生成，则同时应生成Mg(OH)2沉淀，故不正确。答案：D4．下列应用不涉及氧化还原反应的是()A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3解析：A选项呼吸面具中的过氧化钠通过与CO2和H2O反应来提供氧气，发生的反应是氧化还原反应。B中电解氧化铝制备金属铝，反应中有单质生成，是氧化还原反应。C选项是合成氨反应，氮气与氢气生成氨气，是氧化还原反应。D选项是用铵盐与碱加热制氨气，属复分解反应，与氧化还原反应无关。答案：D5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．加入KSCN显红色的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．c(H＋)/c(OH－)＝1010的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、ClO－、I－C．滴入酚酞试液显红色的溶液中：Mg2＋、Al3＋、Br－、SOeq\o\al(2－,4)D．能溶解Al2O3的溶液中：Na＋、Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)解析：A项，加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3＋，与其他离子可以大量共存；B项，常温下，eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝1010的溶液呈酸性，ClO－与H＋不能大量共存，且ClO－与I－能发生氧化还原反应而不能大量共存；C项，滴入酚酞试液呈红色的溶液显碱性，Mg2＋、Al3＋不能大量存在；D项，能溶解Al2O3的溶液呈酸性或碱性，无论酸性还是碱性条件下，HCOeq\o\al(－,3)均不能大量存在。答案：A6．已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，MnO2＋4HCleq\o(=====,\s\up7(