高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化章末检测-人教版高三全册化学试题.doc

第二章化学物质及其变化章末检测一、选择题(本题包括12个小题每小题4分共48分。)1．下列物质与类别不对应的是()ABCD小苏打食用油淀粉84消毒液盐高分子化合物糖类混合物解析：小苏打的化学式为NaHCO3属于盐A正确；食用油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯分子量较小不属于高分子化合物B错误；淀粉属于多糖C正确；84消毒液的成分为NaCl和NaClO属于混合物D正确。答案：B2．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体此溶液中可能大量共存的离子组是()A．Na＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－3)、HCOeq\o\al(－3)B．Cl－、K＋、H＋、Na＋、SOeq\o\al(2－4)C．MnOeq\o\al(－4)、K＋、Cl－、Mn2＋D．Fe2＋、NOeq\o\al(－3)、SOeq\o\al(2－4)、OH－、Na＋解析：能与NH4HCO3作用产生气体的溶液既可能是酸性溶液(产生CO2)也可能是碱性溶液(产生NH3)。A项中HCOeq\o\al(－3)在酸性溶液和碱性溶液中均不能大量存在；C项中MnOeq\o\al(－4)为紫色；D项中Fe2＋为浅绿色且和OH－不能大量共存。答案：B3．下列离子方程式书写正确的是()A．亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SOeq\o\al(2－3)＋2H＋===SO2↑＋H2OB．碘水中通入足量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SOeq\o\al(2－4)＋4H＋C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋SOeq\o\al(2－4)＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeOeq\o\al(2－4)＋3Cl－＋H2O＋4H＋解析：稀硝酸具有强氧化性能将亚硫酸钠氧化成硫酸钠A错误；碘水与二氧化硫发生氧化还原反应生成两大强酸B正确；NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋＋SOeq\o\al(2－4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OC错误；在强碱性溶液中H＋不能存在D错误。答案：B4．Na2FeO4是一种高效的水处理剂下列用于解释事实的离子方程式中不正确的是()A．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定与水反应生成Fe3＋和O2离子方程式为：4FeOeq\o\al(2－4)＋10H2O＋4Fe3＋===20OH－＋3O2↑B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4离子方程式为：2Fe3＋＋10OH－＋3ClO－===2FeOeq\o\al(2－4)＋3Cl－＋5H2OC．Na2FeO4消毒杀菌时得到的Fe3＋可以净水Fe3＋能产生净水物质的原因是：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋D．工业上可用铁做阳极电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4阳极的电极反应为：Fe－6e－＋8OH－===FeOeq\o\al(2－4)＋4H2O解析：酸性溶液中不能生成氢氧根离子则离子方程式为4FeOeq\o\al(2－4)＋20H＋===4Fe3＋＋10H2O＋3O2↑A错误；FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4发生氧化还原反应Cl元素得到电子生成NaCl由电子、原子守恒可知反应为2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2OB正确；Na2FeO4还原产物为Fe3＋Fe3＋水解得到胶体水解离子反应为Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋C正确；铁做阳极Fe失去电子则阳离子的电极反应为：Fe－6e－＋8OH－===FeOeq\o\al(2－4)＋4H2OD正确。答案：A5．(2018·宁波模拟)下列各组离子能大量共存的是()①“84”消毒液的水溶液中：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋②加入KSCN显红色的溶液：K＋、NHeq\o\al(＋4)、Cl－、S2－③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－4)、K＋④pH＝2的溶液中：NHeq\o\al(＋4)、Na＋、Cl－、Cu2＋⑤无色溶液中：K＋、CH3COO－、HCOeq\o\al(－3)、MnOeq\o\al(－4)A．②③B．①③C．①⑤D．③④解析：①“84”消毒液的水溶液中含有强氧化性离子ClO－具有还原性的Fe2＋易被氧化而不能大量存在；②加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3＋S2－与Fe3＋易发生氧