高考化学 专题三 第12讲 电解及应用课时作业（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

第12讲电解及应用1．某小组为研究电化学原理，设计图示装置，下列叙述不正确的是()A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动解析：D[a和b不连接时，铁与CuSO4溶液发生反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，A项正确；a和b用导线连接时，组成了原电池，Fe作负极，Cu作正极，铜片上发生还原反应：Cu2＋＋2e－===Cu，铁片上发生氧化反应：Fe－2e－===Fe2＋，B项正确；通过以上分析可知，无论a和b是否连接，均发生反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故溶液均从蓝色(Cu2＋的颜色)逐渐变成浅绿色(Fe2＋的颜色)，C项正确；a和b分别连接直流电源正、负极时，构成电解池，铜片作阳极，铁片作阴极，Cu2＋应向阴极(铁电极)移动，D项错误。]2．用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是()A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2OC．阴极的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O解析：D[若铁作阳极，则铁失电子生成Fe2＋，则CN－无法除去，故铁只能作阴极，A项正确；Cl－要生成ClO－，Cl的化合价升高，故在阳极发生氧化反应，又已知该溶液为碱性条件，故B项正确；阳离子在电解池的阴极得电子发生还原反应，碱性条件下，H2O提供阳离子H＋，故C项正确；由于溶液是碱性条件，故除去CN－发生的反应为2CN－＋5ClO－＋H2O===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋2OH－，D项错误。]3．1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)eq\o(=====,\s\up7(通电),\s\do5(1100℃))O2↑＋4Na＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe＋4NaOH===Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是()A．戴维法制钠，阳极的电极反应式为：Na＋＋e－===Na↑B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强C．若用戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，两方法转移电子总数相等D．还可以用电解熔融氯化钠法制钠解析：D[A.戴维法制钠，阴极的电极反应式为：Na＋＋e－===Na↑，阳极上OH－失去电子，发生氧化反应，电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，A错误；B.金属性Na强于Fe。盖·吕萨克法制钠原理是根据钠的沸点较低、易从反应混合物中分离出来，从而使化学平衡向正向移动，B错误；C.根据反应方程式可知用戴维法制取金属钠，反应每产生4molNa转移电子的物质的量是4mol，而用盖·吕萨克法制得4mol的钠，转移电子的物质的量是8mol，因此制取等量的金属钠，转移电子的物质的量不相等，C错误；D.由于NaCl是离子化合物，NaCl在自然界含量丰富，因此在工业上可用电解熔融氯化钠的方法制金属钠，D正确。]4．臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法原理如图所示，下列有关说法不正确的是()A．高压放电法，反应的原理为3O2eq\o(=====,\s\up7(放电),\s\do5())2O3B．高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物C．电解纯水时，电极b周围发生的电极反应有6OH－－6e－===O3↑＋3H2O和4OH－－4e－===O2↑＋2H2OD．电解水时，H＋由电极a经聚合电解质薄膜流向电极b解析：D[A.由高压放电法原理图可知，氧气在放电的条件下生成臭氧，高压放电法反应的原理为：3O2eq\o(=====,\s\up7(放电),\s\do5())2O3，A正确；B.空气中含有氮气与氧气，在高压放电条件下可以反应生成NO等，B正确；C.由电解纯水法原理图可知，b电极发生氧化反应，生成氧气、臭氧，同时有氢离子生成，电极b周围发生的电极反应有：3H2O－6e－===O3＋6H＋或6OH－－6e－===O3↑＋3H2O；2H2O－4e－===O2＋4H＋或4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，C正确；D.a电极生成氢气，H＋在a电极放电，H＋由电极b经聚合固体电解质膜流向电极a，D错误。]5．苯酚具有微弱的酸性，可利用电场促使C6H5O－定向移动、脱离废水，并富集回收。电渗析装置示意图如下。下列说法不正确的是()A．苯酚的电离