高考化学 专题三 第11讲 原电池课时作业（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

第11讲原电池1．现有二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是()A．该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合B．该电池工作时质子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极C．Pt1电极附近发生的反应为：SO2＋2H2O－2e－===SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋D．Pt2电极附近发生的反应为：O2＋2e－＋2H2O===4H＋解析：D[A.二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池，吸收了空气中的二氧化硫起到了环保的作用，产物中有硫酸，而且发电，A正确；B.SO2失去电子生成SOeq\o\al(2－,4)，失电子，为负极，在原电池中，阳离子向正极移动，H＋从Pt1(负极)向Pt2(正极)移动，B正确；C.SO2失去电子生成SOeq\o\al(2－,4)，电解质溶液为酸性，根据得失电子守恒，负极的方程式为SO2＋2H2O－2e－===SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，C正确；D.选项中的方程式O2＋2e－＋2H2O===4H＋，电荷不守恒和原子个数不守恒，应该为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，D不正确。]2．锂—铜空气燃料电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－。下列说法不正确的是()A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动B．通空气时，铜被腐蚀，产生Cu2OC．放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋2H＋＋2e－===2Cu＋H2OD．整个反应过程中，氧化剂为O2解析：C[A.放电时，阳离子向正极移动，则Li＋透过固体电解质向Cu极移动，A正确；B.放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，可以知道通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，B正确；C.正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则正极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，C错误；D.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，得电子的物质是氧气，所以氧气为氧化剂，D正确。]3．最近报道的一种处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图如下。装置工作时，下列说法不正确的是()A．化学能转变为电能B．盐桥中K＋向X极移动C．电子由X极沿导线流向Y极D．Y极发生的反应为2NOeq\o\al(－,3)＋10e－＋12H＋===N2＋6H2O，周围pH增大解析：B[根据题意，利用该装置发电，说明该装置为原电池装置，根据图像，NH3在X电极上转化成N2，N的化合价由－3价→0价，化合价升高，根据原电池工作原理，即X电极为负极，则Y电极为正极；A.该装置为电池，将化学能转化成电能，A正确；B.根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，即K＋向Y电极移动，B错误；C.根据原电池的工作原理，电子从X电极经外电路流向Y电极，C正确；D.根据图像，Y电极上NOeq\o\al(－,3)→N2，化合价降低，电极反应式为2NOeq\o\al(－,3)＋12H＋＋10e－===N2＋6H2O，消耗H＋，因此pH增大，D正确。]4．将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是()A．a中铁钉附近呈现蓝色沉淀B．b中铁钉附近呈现红色C．b中发生吸氧腐蚀D．a中铜丝附近有气泡产生解析：B[A项，a构成的是铁铜原电池，铁作为负极：Fe—2e－===Fe2＋，生成的Fe2＋与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀，正确；B项，b中构成铁铝原电池，铝作负极被氧化，铁作正极被保护，没有Fe3＋生成，铁钉附近不可能呈现红色，错误；C项，b中发生的是吸氧腐蚀，正确；D项，a中发生的是析氢腐蚀，正极铜丝附近有H2生成而产生气泡，正确。]5．某同学做了如下实验：装置现象电流计指针未发生偏转电流计指针发生偏转下列说法正确的是()A．加热铁片Ⅰ所在烧杯，电流计指针会发生偏转B．用KSCN溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极C．铁片Ⅰ、Ⅲ的腐蚀速率相等D．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、Ⅱ均未被腐蚀解析：A[Fe在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀，加热铁片Ⅰ所在烧杯使铁片Ⅰ失电子的速率加快，导致铁片Ⅰ失电子速率大于铁片Ⅱ失电子速率，会有电子通过电流计，电流计指针会发生偏转，A正确；右图装置中“电流计指针发生偏转”说明形成了原电池，左边烧杯中氯化钠溶液浓度较大，腐蚀速率较快，铁片Ⅲ作负极，失电子生成亚铁离子，向其附近溶液加KSCN溶液无现象，铁片Ⅳ作正极被保护，向其附近溶液加KSCN溶液也无现象，因此不能判断电池正、负极，B错误；左图装置没有形成原电池，右图装置形成了原电池，形成原电池会加快反应速率，故铁片Ⅲ的腐蚀速率比铁片Ⅰ的腐蚀速