高三化学大二轮复习 特色专题 物质结构与性质适考素能特训-人教版高三全册化学试题.doc

物质结构与性质(时间：45分钟分值：100分)1．[2015·宝鸡质检](22分)下表为长式周期表的一部分，其中的字母X、Y、Z、W、M、R分别代表对应的6种元素。请回答下列问题：(1)在上述6种元素中，原子半径在短周期主族元素中最大的是________，电负性最强的是________，基态原子核外有三个未成对电子的是________(填字母对应的元素符号)。(2)R2＋基态时的电子排布式为______________。(3)元素X、Y、M的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)________________________________________________________。(4)MYeq\o\al(2－,3)的空间构型为______，中心原子M的杂化方式为______，写出一个和该离子互为等电子体的微粒的化学式_______。(5)X的氢化物由液态变为气态所需克服的微粒间的作用力是__________________________________________________________。(6)Z、W、R形成某种化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为______________________。若该晶胞的棱长为apm，则该晶体的密度为________g/m3(用含a的代数式表示)。答案(1)NaFN(2)1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8)(3)N＞O＞S(4)三角锥形sp3ClOeq\o\al(－,3)(或NF3、NCl3、PCl3等)(5)范德华力和氢键(6)NaNiF3eq\f(139,a×10－103×NA)2.[2015·南昌一模](12分)Ⅰ.在气态二氯化铍中有单体BeCl2和二聚体(BeCl2)2，在晶体中便形成多聚体，试画出各种存在形式的结构简图，并指出铍原子的杂化轨道类型。单体BeCl2二聚体(BeCl2)2多聚体(BeCl2)n结构简图：________________________杂化轨道类型：________________________Ⅱ.Ti、Cr、Fe是周期表中1～36号元素。请回答问题：(1)它们同属于周期表________区，第________周期元素。(2)其原子结构中单电子数最多的元素名称是________。(3)写出基态Fe3＋M层的电子排布式：________。铁的配合物Fe(CO)n中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则n为________。(4)钛被誉为“未来世纪金属”。①钛的＋4价化合物偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中广泛应用，偏钛酸钡晶体的晶胞结构如图所示。它的化学式为________；其中Ti4＋的氧配位数为________。②常温下TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点－23.2℃，沸点136.2℃，推断TiCl4属于________晶体。③一种Ti2＋的配合物Ti(NH3)4Cl2，其空间构型如图a所示(正八面体)，也可用图b表示(M为中心原子，A为配体)；Ti2＋的该配合物有________种结构。答案Ⅰ.Cl—Be—Clsp杂化sp2杂化sp3杂化Ⅱ.(1)d四(2)铬(3)3s23p63d55(4)①BaTiO36②分子③23．[2015·云南质检](16分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。X的三个能级中排布的电子数相等；Y基态原子的未成对电子数与能级数相等；Z位于X的下两个周期，其电离能数据分别是：I1＝419kJ·mol－1，I2＝3051kJ·mol－1，I3＝4411kJ·mol－1；W3＋的核外电子排布式是[Ar]3d5。回答下列问题：(1)X、Y、Z三种元素电负性由大到小的顺序为________。(2)X的某种氧化物与Y2互为等电子体，写出该氧化物的结构简式________，该氧化物所含的化学键类型是________。(3)YHeq\o\al(＋,4)的空间构型是________。X原子的杂化方式均为sp2、相对分子质量最小的X的氢化物分子式为________。(4)四种元素可形成化合物Z4[W(XY)n]，W原子的最外层电子数和配体形成配位键时提供的电子数之和为14，则n＝________。(5)下图_____(填“A”“B”或“C”)表示的是Z晶体中微粒的堆积方式。若Z晶体中一个晶胞的边长为apm，则Z晶体的密度为______(写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数)。答案(1)N＞C＞K(2)C≡O(或CO)共价键、配位键(3)正四面体形C2H4(4)6(5)Beq\f(78,a×10－103×NA)g·cm－34．[2015·长春质检](15分)血红蛋白是高等生物体内负责运载氧的一种