高三化学大二轮复习 特色专题 化学与技术适考素能特训-人教版高三全册化学试题.doc

化学与技术(时间：45分钟分值：100分)1．(15分)尿素不但可用作氮肥，也是一种重要的化工资源。(1)尿素溶液可吸收硝酸工业尾气中的NO、NO2，将其转化为对大气无污染的物质，若三者的物质的量相等时，发生反应的化学方程式为_______________；该反应中的氧化剂是________(填化学式)。(2)利用尿素可生产三聚氰胺和纯碱，其流程如图：①反应Ⅰ的化学方程式为________________________________；副产品b的化学式为________。②某同学根据本流程图，模拟侯氏制碱法时，应先通入________(“副产品a”或“副产品b”)；若实验所用饱和氯化钠溶液中含溶质58.5g(室温)，通入气体足量，最后得到无水纯碱26.0g，则该实验的产率为________；针对该实验结果，该同学进行认真分析，发现其操作步骤并没有错误，则造成损失的主要原因是__________。(3)含尿素的废水超标排放会造成水体富营养化，可加适当NaClO处理，则处理过程的离子方程式为___________________________。答案(1)CO(NH2)2＋NO＋NO2===CO2＋2N2＋2H2O'NO、NO2(2)①CO(NH2)2eq\o(=====,\s\up17(380℃),\s\do15(催化剂))HCNO↑＋NH3↑CO2②副产品a'49.06%'NaHCO3在水中有较大的溶解度，未能全部析出(3)3ClO－＋CO(NH2)2===CO2↑＋2H2O＋3Cl－＋N2↑解析本题考查尿素的综合应用、化学方程式的书写等，意在考查考生综合分析、解决具体问题的能力。(1)转化为对大气无污染的物质，即N2、CO2，再根据物质的量相等配平方程式；化合价降低、得到电子的是NO2、NO。(2)①分析流程图，a、b应为NH3、CO2中的一种，根据C、N元素比例关系及元素守恒可确定a为NH3，进而写出反应Ⅰ的化学方程式。②模拟侯氏制碱法时，先通入溶解能力强的NH3，再通入CO2；依2NaCl～Na2CO3，产率＝26.0g÷(0.5mol×106g·mol－1)×100%＝49.06%。(3)处理含尿素的废水时，尿素作还原剂，得到N2，NaClO作氧化剂生成Cl－。2.[2015·南昌一模](18分)新材料的研发是发展新技术，提高生活质量的物质基础。高铁酸钾是一种新型多功能材料。Ⅰ.高铁酸钾的制备：方法一：生产流程如下(1)溶液A中加入KOH固体的目的是：________(填序号)。A．为下一步反应提供碱性环境B．使KClO3转化成KClOC．加固体KOH，溶解时放出热量有利于提高反应速率D．与溶液A中Cl2(过量)反应生成更多的KClO(2)溶液A中需除去的杂质离子是________；用离子方程式表示其生成的原因_______________。(3)溶液B中除可分离出湿产品K2FeO4外，还有副产物KNO3、KCl，写出生成溶液B的离子方程式：_______________；每制得118.8gK2FeO4理论上消耗氧化剂________mol。方法二：电解法(4)从环境保护角度看，制备高铁酸钾较好的方法为电解法，其装置如图所示。从理论上来分析K2FeO4应在________极生成(填“阳”或“阴”)。该电极的电极反应式为________。Ⅱ.高铁酸钾的应用：高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱性溶液，其反应式为3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH－eq\o(,\s\up17(充电),\s\do15(放电))3Zn＋2FeOeq\o\al(2－,4)＋8H2O。放电时，负极反应式为_____________________；正极反应式为_____________________________。答案Ⅰ.(1)AD(2)Cl－Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(3)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O0.9(4)阳Fe＋8OH－－6e－===FeOeq\o\al(2－,4)＋4H2OⅡ.3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)22FeOeq\o\al(2－,4)＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－3．[2015·宝鸡质检](20分)氟化铵用途极为广泛，其生产工艺如图所示：生产特点：用重结晶的方法纯化原料碳铵(NH4HCO3)，用助剂净化氟硅酸(H2SiF6)，纯化后二者反应可生产高纯氟化铵和二氧化硅。已知：氟硅酸与硫酸的酸性相当。请回答下列问题：(1)写出反应A的离子方程式_______________。(2)分离Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ操作的名称是___________。(3)第二次加碳铵的目的