高三化学实验专题复习三（实验设计、评价与综合实验）.doc

用心爱心专心115号编辑化学实验专题复习三（实验设计、评价与综合实验）1、下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是ANaHSO3粉末加入HNO3溶液中BH2S气体通入氯水中CNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中DCO2气体通入澄清石灰水中2、由K2SO4和Na2SO4组成的混合物mg，为测定其中的K2SO4的质量分数，将该混合物加入到足量的BaCl2溶液中，搅拌，充分反应后，过滤出沉淀，不经洗涤就烘干，然后冷却、称重，得沉淀质量Wg，据此计算出K2SO4的质量分数，则结果将A．偏高B．偏低C．无影响D．无法确定3、常温时，向pH＝2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是ApH＝12的Ba(OH)2BpH＝12的氨水C0.005mol/LNaOHD0.05mol/LBaCl24、测定硫酸铜晶体CuS04·xH20里的结晶水含量，造成x偏高的原因是A.晶体完全变成白色粉末，继续加热出现黑色物质Cu0B坩锅未干燥就称量C.盛白色CuSO4粉末的坩锅置于空气中冷却后再称量D.坩锅内壁附有受热不分解的惰性物质。5、下列实验操作中，错误的是A、配制5%食盐溶液100g时，将称量好的食盐放入烧杯中加95mL的水搅拌溶解B、硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C、测定未知NaOH溶液浓度时，酸试滴定管需用标准液润洗2~3次D、配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释6、某兴趣小组设计出题27图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是.（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是。再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是。（3）题27表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是。理由是。（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作步骤为，实验现象为；但此实验的不足之处是。7、某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用，灼烧后的坩埚应放在上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：A、蒸发皿B、石棉网C、泥三角D、表面皿e坩埚钳f试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是A、灼烧过程中部分氧化铜被还原B、灼烧不充分铜未被完全氧化C、氧化铜在加热过程中分解生成铜D、该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、、冷却结晶、、自然干燥（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：、（5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行次（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是A、加热温度过高B、胆矾晶体的颗粒较大C、加热后放在空气中冷却D、胆矾晶体部分风化8、某校化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如下图所示实验。A处是气体发生装置，A中所用实验药品从下列物质中选取：①Na2CO3②NaHCO3③NH4HCO3④NH4Cl⑤Ca(OH)2⑥浓氨水⑦NaOH按上图连势头好各仪器，先将C处Pt丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：Pt丝继续保持红热，D中Cu片慢慢溶解。回答下列问题：（1）若A中制取气体时只用一种药品，该药品为（填前述备选药品的序号），则制取气体所用到的玻璃仪器有。（2）B装置的作用为。（3）写出C中发生反应的化学方程式。（4）D中Cu片发生反应的离子方程式为。为了使Cu片溶解的速度明显加快，可向D处的溶液中加入下列物质中的（填下列各项序号）。a．Na2CO3b．AgNO3c．CuSO4d．FeSO4（5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进谈谈你的意见：。9、PCl3在工业上有重要的应用。它的熔点－112℃，沸点76℃，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾，反应的化学方程式为：PCl3＋3H2O＝H3PO3＋3HCl。某研究性学习小组在实验室中欲用如下图所示装置（铁架台和加热的酒精灯等未画出）制取PCl3。他们将红磷置于装置C中的细沙上，再缓缓地而不间断的通入氯气。（1）写出A中制取氯气的离子方程式