高考化学一轮复习之钠及其化合物.doc

桥林中学高三化学复习—金属及化合物（1）钠及其化合物考纲要求：1、掌握Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的性质2、以Na、K为例，了解焰色反应的概念及操作方法知识点归纳与梳理：一、钠钠的物理性质色态；硬度；密度；熔点；导电性和导热性。钠的化学性质在下列横线上填入相应的化学方程式3．钠的保存方法：。4．钠元素在自然界的存在形态：。钠的用途：钠的下列用途利用了钠的什么性质？（1）钠和钾的合金是原子反应堆的导热剂：。（2）钠可用于制备钛、锆、铌、钽等金属：。二、钠的重要化合物钠的氧化物填写下列表格：氧化钠过氧化钠化学式电子式氧元素的化合价色、态稳定性与H2O反应的方程式与CO2反应的方程式用途————2、氢氧化钠写出氢氧化钠与符合下列要求的物质反应的化学方程式（各举一例）：氢氧化钠的用途：利用其潮解性，可作干燥剂；利用与油脂反应，可制肥皂；纺织、印染、电镀等工业生产中去油污；利用它与酸的中和反应，可用来除去石油中酸性杂质；还用于造纸、人造丝。碳酸钠和碳酸氢钠填写下列表格：Na2CO3NaHCO3俗称色、态溶解性热稳定性与盐酸反应与NaOH溶液反应与CO2反应用途四、碱金属1.碱金属概述：碱金属元素包括(名称及元素符号)（1）周期表中位置：位于周期表中___族（2）原子结构相同点：不同点：（3）相似性：①最高正价为______；②氧化物对应水化物为_______，典型的活泼金属元素；③同类物质结构及性质相似。（4）递变性（按原子序数递增的顺序）：①在同周期元素中碱金属原子半径最_____，从Li→Cs，原子半径递_____；②从Li→Cs，失电子能力递_____，金属性递_____，单质还原性递_____，对应阳离子的氧化性_____，其氧化物对应水化物的碱性_____；③单质的熔沸点递_____，硬度递_____，密度_____。2.物理性质：除铯略带金色光泽外，其余的都呈色，都较柔软，有延展性，密度都较，熔点都较，导热导电性能都很____。3.化学性质（1）与O2反应：（2）与H2O反应：（反应程度：从Li→Cs逐渐_______）（3）与盐溶液反应：先考虑与水反应（4）其氧化物、氢氧化物的性质与Na2O、NaOH相似结论：随着原子的电子层数增加，原子半径，碱金属原子失电子能力，活动性。4.焰色反应（1）定义：某些_______或它们的_________在灼热时使火焰呈特殊颜色的现象，在化学上叫做焰色反应。可见，颜色反应并不是化学反应，而应是一种物理现象。主要用于______________________的检验。（2）颜色：钠：_______；钾：______（隔蓝色钴玻璃，目的是滤去________________干扰）。（3）实验：用金属丝（通常可用铂丝或光洁无锈的铁丝或镍、铬、钨丝制成）在酒精灯火焰上灼烧至无色，蘸取试样______（或______）放在火焰上观察。每次实验后，用________洗净金属丝并灼烧至无色（洗净铂丝用________而不用_______，是因为金属的_____盐的沸点比_____盐高，金属氯化物在灼烧时易气化而挥发）。练习与讲评1．（）碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A．①②③B．③④⑤C．①③④D．②③⑤2．（）关于碱金属单质的性质叙述错误的是A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B．与盐溶液反应时都能生成碱和氢气C．熔沸点随原子序数增加而升高D．还原性随原子电子层数的增加而增加3．（）下列说法正确的是A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性4．（）下列指定微粒的个数比为2∶1的是A．Be2+离子中的质子和电子B．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子C．原子中的中子和质子D．BaO2过氧化钡固体中的阴离子和阳离子6．（）在标准状况下，将2.24LCO2缓慢通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中(体积变化可以忽略不计)，则反应结束后，溶液中浓度大小关系正确的是①C(Na+)>C(HCO3-)>C(H+)>C(OH-)②C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)③C(Na+)>C(H+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)④C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)=1mol·L-1A．①②B．②④C．①④D．①②④7．（）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO28．（）