高考化学一轮复习钠及其重要化合物.pptx

第一讲钠及其重要化合物1．钠与水、酸、碱、盐溶液的反应及其实验综合探究。
2．Na2O2的结构和性质及其与H2O、CO2反应的规律。一、认识化学科学
1．化学研究的对象
化学就是在原子、分子水平上研究物质的____、____、性质、变化、_____和应用的自然科学。
2．化学学科的特征
____分子和____分子，因此化学是一门以实验为基础的具有____性和_____性的科学。
3．化学科学的形成与发展
(1)1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出________的概念，标志着近代化学的诞生。
(2)1771年，法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的________，使近代化学取得了革命性的进展。
(3)1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出了_____学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。
(4)1869年，俄国化学家门捷列夫发现___________，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。
化学变化中的最小微粒和保持物质化学性质的最小微粒分别是什么？
提示化学变化中的最小微粒是原子，保持物质化学性质的最小微粒是分子。
二、钠的重要性质和用途
1．物理性质(2)与水的反应
①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
②与滴有酚酞的水反应的现象及解释实验室如何保存金属钠？应该怎样取用？用剩的钠如何处理？
提示钠易与空气中的O2、H2O反应，但钠不与煤油反应，且密度比煤油大，故通常将钠保存在煤油中。取用钠时应用镊子夹取，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切割。用剩的钠应放回原试剂瓶。三、钠的重要化合物——氧化钠和过氧化钠化学性质判断下列说法是否正确：
(1)过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂。
(2)过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂。
(3)过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。
(4)78gNa2O2中含阴离子个数是2NA。 注：写出(1)(2)的反应条件；(3)(4)(5)所加物质。
提示(1)点燃(2)熔融电解(3)盐酸(4)CO2(5)H2O,金属钠露置在空气中的变化过程1．钠与含—OH物质的反应规律
当Na与含有—OH的物质发生反应时，反应的剧烈程度取决于—OH上氢原子的活泼性即—OH上氢原子电离的难易。越容易电离的反应越剧烈。例如：将钠加入到下列物质中：①水、②乙醇、③醋酸，其反应剧烈程度的顺序为：③＞①＞②2．Na2O2与CO2、H2O的反应规律
(1)先后规律
当CO2和H2O与Na2O2同时反应时，可以认为是先与CO2反应，然后再与H2O反应。
(2)电子转移规律
Na2O2与CO2和H2O反应时，每产生1molO2转移2mol电子。
我的警示………………………………………………………………………………………钠的性质：银白轻低软，传导热和电，遇氧产物变，遇氯生白烟，遇水记五点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐水在前。如何理解Na2O2的氧化性与还原性？
提示Na2O2中氧为－1价，属于氧元素的中间价态，因此它既可以表现出氧化性又可以表现出还原性，但以氧化性为主。
(1)它能氧化I－、Fe2＋、S2－、SO32－、SO2、H2S、品红、石蕊等。
(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。
(3)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。1．钠与酸反应
(1)钠跟酸反应时，应分两种情况来考虑：①若酸过量，则只考虑钠与酸的反应；②若钠过量，则过量的钠还要与水反应，不能认为钠先与水反应生成NaOH，NaOH再与酸发生复分解反应。不论哪种情况，都是钠先与酸反应。
(2)由于酸中的H＋的浓度比水中的大得多，所以Na与酸的反应比与水的反应剧烈得多。
钠投入酸中(如盐酸)：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。2．钠与盐溶液反应
(1)NaCl溶液：实质是钠与水反应，如果是饱和NaCl溶液，有固体析出现象。
(2)CuSO4溶液：钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应。上述反应的化学方程式为：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
(3)与铝盐溶液反应，要考虑钠与铝盐的量的问题，因过量的NaOH溶液能溶解Al(OH)3。
(4)钠通常不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如4Na＋TiCl4(熔融)===4NaCl＋Ti。(2013·长春市毕业班调研)绿豆粒大小的金属钠放入盛有少量煤油的大试管中后，塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入滴有酚酞的水直至液体充满整个试管。根据反应中观察到的现象，回答下列问题：(3)大试管中溶液颜色的变化是_______