高三化学6月月考试题（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

四川省宜宾市某重点中学2015届高三6月月考化学试题一、单选题1．下列装置应用于实验室从废旧的含CuI/SiO2催化剂中提取碘的实验，不能达到实验目的的是A.用装置甲加稀H2SO4及H2O2氧化并用CCl4浸取B.用装置乙过滤分离出浸取液C.用装置丙分离得到碘的四氯化碳溶液D.用装置丁分离萃取液中单质碘和四氯化碳【答案】D【解析】本题考查了实验装置的选择和评价等相关知识。A、用稀H2SO4及H2O2氧化CuI，并用CCl4浸取I2，可以在烧杯中进行，能达到实验目的；B、SiO2不溶于水，可以用过滤的方法除去，能达到实验目的；C、分离得到碘的四氯化碳溶液应该采用蒸馏的方法，不能达到实验目的；D、蒸馏得到四氯化碳，能达到实验目的。2．已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数(如表)，下面图象表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，下列说法正确的是CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10－5Ka=3.0×10－8Ka1=4.1×10－7Ka2=4.7×10－11A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－+CO2+H2O2HClO+QUOTEC.图象中a、c两点处的溶液中QUOTE相等(HR代表CH3COOH或HClO)D.图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度【答案】C【解析】本题考查了离子浓度的比较、水解平衡、pH值、强酸制弱酸规律的应用、电离平衡等知识。根据表中电离常数可知：酸性由强至弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO>QUOTE，水解能力由大到小的顺序为QUOTE>ClO－>QUOTE>CH3COO－。ClO－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系应是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)，故A错。根据强酸制弱酸，由上述分析可知，酸性H2CO3>HClO>HCQUOTE，所以离子方程式应为ClO－＋CO2＋H2OHClO＋HCQUOTE，故B错。QUOTE分子、分母同乘以溶液中c(H＋)，可得QUOTE，该式即为QUOTE，温度相同则该式的值相等，故C正确。CH3COOH的酸性强于HClO，pH相同时，HClO的浓度大于CH3COOH的浓度，故D错。3．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是A.除去粗盐中杂质(Mg2+、QUOTE、Ca2+)，加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B.在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C.从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩【答案】D【解析】本题考查了海水资源的综合利用。A、过程①加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，如果再过滤沉淀前加入过量BaCl2溶液，稀盐酸不能除去氯化钡溶液，所以会产生杂质，故A错误。B、氯化镁易水解，为防止水解，过程③中结晶出的MgCl2•6H2O要氯化氢氛围中加热脱水制得无水MgCl2，故B错误。C、电解原理分析，电解饱和食盐水是电能转化为化学能，故C错误。D、溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素，从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩，故D正确。4．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是A.若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B.若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC.若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D.若D是一种强酸且可与铜反应生成B或C，则A既可以是单质也可以是化合物【答案】A【解析】本题考查了无机物的推断。A、若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，说明D为Fe(OH)2，X为NaOH，C为Fe2+，B为Fe3+，A为Cl2，E为Fe，才能实现转化关系，故A错误。B、A为Na、E为氧气、B为氧化钠、C为过氧化钠、X为水、D为氢氧化钠，符合转化关系，Na、氧化钠、过氧化钠都能与水反应，故B正确。C、A为氢氧化钠、E为二氧化碳、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠、X为盐酸，符合转化关系，故C正确。D、若D是一种强酸，如为硝酸，则A为氮气或氨气，B为NO，C为NO2，E为O2，X为H2O，稀硝酸与铜反应生成NO，浓硝酸与铜