高三化学6月月考试题（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

四川省宜宾市某重点中学2015届高三6月月考化学试题一、单选题1．下列装置应用于实验室从废旧的含CuI/SiO2催化剂中提取碘的实验不能达到实验目的的是A.用装置甲加稀H2SO4及H2O2氧化并用CCl4浸取B.用装置乙过滤分离出浸取液C.用装置丙分离得到碘的四氯化碳溶液D.用装置丁分离萃取液中单质碘和四氯化碳【答案】D【解析】本题考查了实验装置的选择和评价等相关知识。A、用稀H2SO4及H2O2氧化CuI并用CCl4浸取I2可以在烧杯中进行能达到实验目的；B、SiO2不溶于水可以用过滤的方法除去能达到实验目的；C、分离得到碘的四氯化碳溶液应该采用蒸馏的方法不能达到实验目的；D、蒸馏得到四氯化碳能达到实验目的。2．已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数(如表)下面图象表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时溶液pH随加水量的变化下列说法正确的是CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10－5Ka=3.0×10－8Ka1=4.1×10－7Ka2=4.7×10－11A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中各离子浓度的大小关系是c(Na+)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－+CO2+H2O2HClO+C.图象中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D.图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度【答案】C【解析】本题考查了离子浓度的比较、水解平衡、pH值、强酸制弱酸规律的应用、电离平衡等知识。根据表中电离常数可知：酸性由强至弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO>水解能力由大到小的顺序为>ClO－>>CH3COO－。ClO－的水解程度大于CH3COO－的水解程度同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中各离子浓度的大小关系应是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)故A错。根据强酸制弱酸由上述分析可知酸性H2CO3>HClO>HC所以离子方程式应为ClO－＋CO2＋H2OHClO＋HC故B错。分子、分母同乘以溶液中c(H＋)可得该式即为温度相同则该式的值相等故C正确。CH3COOH的酸性强于HClOpH相同时HClO的浓度大于CH3COOH的浓度故D错。3．根据下图海水综合利用的工业流程图判断下列说法正确的是A.除去粗盐中杂质(Mg2+、、Ca2+)加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B.在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C.从能量转换角度来看氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩【答案】D【解析】本题考查了海水资源的综合利用。A、过程①加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸如果再过滤沉淀前加入过量BaCl2溶液稀盐酸不能除去氯化钡溶液所以会产生杂质故A错误。B、氯化镁易水解为防止水解过程③中结晶出的MgCl2•6H2O要氯化氢氛围中加热脱水制得无水MgCl2故B错误。C、电解原理分析电解饱和食盐水是电能转化为化学能故C错误。D、溴离子被氧化为溴单质后被二氧化硫吸收生成溴离子加入氧化剂氧化溴离子为溴单质富集溴元素从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩故D正确。4．中学常见物质A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是A.若D是一种白色沉淀在空气中最终变为红褐色则A可能是铁B.若D是一种强碱则A、B、C均可与X反应生成DC.若D为NaCl且A可与C反应生成B则E可能是CO2D.若D是一种强酸且可与铜反应生成B或C则A既可以是单质也可以是化合物【答案】A【解析】本题考查了无机物的推断。A、若D是一种白色沉淀在空气中最终变为红褐色说明D为Fe(OH)2X为NaOHC为Fe2+B为Fe3+A为Cl2E为Fe才能实现转化关系故A错误。B、A为Na、E为氧气、B为氧化钠、C为过氧化钠、X为水、D为氢氧化钠符合转化关系Na、氧化钠、过氧化钠都能与水反应故B正确。C、A为氢氧化钠、E为二氧化碳、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠、X为盐酸符合转化关系故C正确。D、若D是一种强酸如为硝酸则A为氮气或氨气B为NOC为NO2E为O2X为H2O稀硝酸与铜反应生成NO浓硝酸与铜反应生成NO2故D正确。5．某温度下向一定体积0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等浓度的CH3COOH溶液溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如图所示则下列说法错误的是A.Q点消耗CH3COOH溶液的体积等于NaOH溶液的体积B.M、Q、N三点都满足：c(Na+)+c(H+