福建省龙岩一中2011-2012学年高三化学第一学段模块试卷【名校特供】.doc

龙岩一中2011—2012学年第一学段（模块）试卷高三化学可能用到的原子量:H-1O-16Na-23K-39第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1.下列说法正确的是()A.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B.二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质D.纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电2.要准确量取25.00ml的稀盐酸，可用的仪器是（）A、25ml的量筒B、25ml的酸式滴定管C、25ml的碱式滴定管D、25ml的烧杯3.在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()A.中和时所需NaOH的量B.由水电离出的[H+]C.H＋的浓度D.CH3COOH的物质的量4.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）①常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA；②常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于NA；③64g铜发生氧化还原反应，失去2NA个电子；④常温常压下，100ml0.5mol/l的乙酸溶液中，乙酸分子数目小于0.05NA；⑤标况下，22.4LCH2Cl2所含有的分子数为NA；⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA；A、②④B、①②C、③④D、⑤⑥5．把一定浓度的NaOH溶液分成两等份，一份密闭保存，另一份敞口放置，几天后用相同浓度的盐酸去中和它们，至溶液中只有NaCl时，若第一份用去盐酸V1mL，第二份用去盐酸V2mL。则V1和V2的关系正确的是（）A.V1<V2B.V1=V2C.V1>V2D.不一定6．下列说法正确的是（）A．PH=2与PH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32－)之比为2:1C．0.2mol·l－1与0.1mol·l－1醋酸中c(H+)之比为2:1D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:17．将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（）A．3:2:1B．4:2:1C．1:1:1D．2:1:18．用下列溶质配制某混合溶液，已知溶液中〔K+〕=〔Cl－〕，1/2〔Na+〕=〔SO42－〕，则其溶质可能是（）A．KCl，NaHSO4B．KCl，Na2SO4，NaClC．NaCl，KCl，K2SO4D．KCl，K2SO4，Na2SO49．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A．水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H+)＞c(N3－)＞c(OH－)B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(N3－)＞c(OH－)＞c(H+)D．N3－与CO2含有的电子数相等10.在[Pb2+]为0.200mol/L的溶液中,若每升加入0.201mol的Na2SO4(设条件不变),留在溶液中的Pb2+的百分率是(已知PbSO4的Ksp=1.8×10-8)（）A.1×10-3%B.2×10-4%C.9×10-3%D.2.5×10-20%11.一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；△H＜0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是（）图1图2图3A、保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度与乙中C的浓度相等B、保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大C、保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D、保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)12．下列变化属于吸热反应的是（）.①液态水气化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥水煤气反应⑦二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳A.①④⑤⑦B.②③⑥C.①②④⑦D.②④⑥⑦13.胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写