高三化学 化学平衡状态及化学平衡常数 知识精讲 苏教版.doc

用心爱心专心116号编辑高三化学化学平衡状态及化学平衡常数知识精讲苏教版一、教学内容：化学平衡状态及化学平衡常数二、教学目标理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数计算反应物的转化率；理解化学平衡状态的标志及判断方法三、重点、难点：化学平衡状态的标志及判断方法平衡常数的计算；四、教学过程：（一）化学平衡状态：1、在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡。前提：可逆反应；实质：正反应速率等于逆反应速率特征：反应混合物中各组分成分保持不变。化学平衡具有：逆、等、动、定、变、同等特征。2、化学平衡状态的标志：（1）直接标志：①V（正）=V（逆）；②各组分百分含量（不是浓度）不随时间变化而变化。（2）间接标志：①各物质浓度不随时间改变而改变②各物质的物质的量不随时间改变而改变③各气体的压强不随时间改变而改变④气体的颜色不随时间改变而改变⑤气体的密度不随时间改变而改变⑥气体平均式量不随时间改变而改变（3）化学反应实质：化学反应为旧键的断裂与新键的生成；对同一物质，断键的量与生成键的量相等。对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在反应过程中是否发生变化。即：能变化的量保持不变则达平衡。说明：1、可逆反应是指①向两个方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个反应构成一个对立的统一体；②在相同条件下，要用“”代替“=”作为连接反应物和生成物的符号；③在反应体系中，与化学反应有关的各类物质共同存在；④解答可逆反应的问题时要特别注意，即反应物不可能完全转化为产物，产物也不可能完全转化为反应物。另外，还要注意量的变化，元素原子不可能凭空增加或减少。总之，要注意：“可逆”与“守恒”。2、理解化学平衡的概念时应注意：①前提是“一定条件”下的“可逆反应”；②实质是正、逆反应速率相等；③标志是“反应混合物中各组分的浓度保持不变”；④特征是：逆：只有可逆反应，在一定条件下才建立平衡。对于非可逆反应，由于反应终了时，某物质已经完全消耗，因此，不存在平衡状态；动：是动态平衡，即V不等于零，V正=V逆≠0；等：V正=V逆。即在同一瞬间，某一成分的生成速率等于其消耗速率；定：反应混合物或平衡混合物各成分含量不变。是V正=V逆的结果。反应混合物的含量不变，有多种可能：可以是浓度、物质的量、百分含量、压强、密度等；变：可逆反应达到平衡状态是在一定条件下达到的，条件改变，平衡就会被破坏；同：相同条件下，同一可逆反应可由不同途径（不同的起始量）达到同一个平衡状态（等效平衡）。3、化学平衡状态的标志：抓住两点：①正逆反应速率是否相等？②各组分的浓度（或百分含量）是否不变。（1）正反应速率和逆反应速率相等（注意：指同一物质的消耗速率和生成速率），对不同的物质可以采用“异方向、量相当”来判断；（2）反应达到了平衡状态时，各物质的浓度、百分含量、物质的量、温度、颜色等为一定值，反过来，也可以据此判断一个可逆反应是否达到平衡状态；（3）当对一个具体的可逆反应判断是否达到平衡状态时，还会碰到一些与具体的反应有关的压强、密度、相对分子质量相关的新问题，可以通过反应前后气体的分子总数是否变化、质量是否变化，反应是在恒温恒压还是在恒温恒容条件下进行来具体分析判断。[例1]下列说法中错误的是A、可逆反应在一定条件下可建立化学平衡状态B、处于化学平衡状态的可逆反应，υ（正）=υ（逆）≠0C、可逆反应建立平衡时，与反应起始方向无关，与反应物起始浓度大小无关D、一定温度下，可逆反应平衡时，其生成物浓度乘积与反应物浓度的乘积比为常数解析：可逆反应在一条件下建立化学平衡时，与反应的初始方向和起始浓度的大小无关，达平衡后，υ（正）=υ（逆）≠0，反应混合物中各组份的含量、浓度等保持不变，在一定温度下，可逆反应达平衡后，生成物浓度幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比为常数，称为化学平衡常数，平衡常数只与温度有关，与其他条件无关。综上所述，本题的答案为D答案：D[例2]可逆反应：2SO2＋O22SO3，正反应速率用、、表示，逆反应速率用、、，反应达平衡时，正确关系是A、B、==C、D、解析：同一可逆反应在同一时间内用不同物质表示的反应速率，可能相同，也可能不同，但表达的意思相同，且反应速率等于方程式前面的系数比。可逆反应达平衡后，V正=V逆。即在同一瞬间，某一成分的生成速率等于其消耗速率；对不同的物质可以采用“异方向、量相当”来判断，即可将某物质的逆反应速率与正反应速率看成相等，比较不同物质的反应速率之比是否与方程式前面的系数成正比，即可判断。A中均为正反应速率，B中均为逆反应速率，C、D中分别为正反应速率和逆反应速率，且C中反应速率之比应等于方程式前面的系数比，