高二化学化学平衡状态与化学平衡状态的判断苏教版知识精讲.doc

高二化学化学平衡状态与化学平衡状态的判断苏教版【本讲教育信息】一.教学内容：化学平衡状态与化学平衡状态的判断二.教学目标：能描述化学平衡建立的过程；理解化学平衡的概念及化学平衡的特征；掌握判断化学平衡的方法和依据。三.教学重点、难点：化学平衡状态的特征，判断化学平衡的方法和依据四.教学过程：（一）化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。化学平衡状态的标志（本质）是：①ν正＝ν逆；②反应混合物中各组成成分的含量不变。化学平衡状态的特点可以用六个字表示：“逆”“动”“等”“定”“变”“同”说明：1.可逆反应是：在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应，对于在不同条件下向正、逆反应方向进行的反应则不认为是可逆反应。2.在一定的条件下，几乎所有的反应都具有不同程度的可逆性，但有些反应的逆反应程度太小而忽略，把几乎完全进行的反应称为不可逆反应。而可逆反应不能进行到底，不能实现完全转化。3.逆，只有可逆反应，在一定条件下才建立平衡。对于非可逆反应，由于反应终了时，某物质已经完全消耗，因此，不存在平衡状态；4.动，是动态平衡，即v不等于零，v正＝v逆≠0。反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率最小，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，至一定时间后，两者相等。说明达到化学平衡状态的反应，反应并没有停止，还在继续，只是物质反应消耗的速率等于该物质生成的速率；5.等，v正＝v逆。即在同一瞬间，某一成分的生成速率等于其消耗速率；6.定，反应混合物或平衡混合物各成分含量不变。是v正＝v逆的结果。反应混合物的含量不变，有多种可能：可以是浓度、物质的量、百分含量、压强、密度等；7.变，可逆反应达到平衡状态是在一定条件下达到的，条件改变，平衡就会被破坏。外界条件通过影响可逆反应的反应速率，从而使正、逆反应的速率不等，使平衡发生移动。当外界条件发生变化时，原平衡状态遭到破坏，在新的条件下重新建立新的平衡状态；8.同，相同条件下，同一可逆反应可由不同途径（不同的起始量）达到同一个平衡状态（等效平衡）。9.化学平衡状态可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，不论从哪个方向开始，都可以达到平衡状态。如果达到平衡时各物质的百分含量保持不变，那这一类平衡称为等效平衡。10.现象与本质：ν正＝ν逆是达到平衡状态的本质，各组成成分的含量不变为表面现象；（二）化学平衡状态的标志：判断可逆反应是否达到平衡状态的方法和依据很多，凡是能证明可逆反应的正、逆反应速率相等，或反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变的量值，均可以作为可逆反应达到平衡状态的标志。而体系中浓度不再改变，则是v正＝v逆的外在表现。我们以mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）为例，说明可逆反应达到平衡状态的判断方法。说明：1.直接因素：（1）速率关系：V正＝V逆。单位时间内消耗了mmol的A，同时生成了pmol的C；或单位时间内生成了mmol的A，同时消耗了pmol的C。其中消耗A.B，生成C.D的反应速率均为正反应速率，而生成A.B，消耗C.D的反应速率均为逆反应速率，单位时间内，正反应速率等于逆反应速率，均可判断为化学平衡状态。（2）各物质的浓度不随时间改变而改变：此时，反应混合物中，各组成成分的物质的量、质量保持恒定，因此，各物质的质量分数、物质的量浓度，对于气体而言还可以是体积分数等都保持不变的状态，即为化学平衡状态。2.间接因素：（1）对于反应前后气体分子总数发生变化的可逆反应，在恒温、恒容的条件下，压强、相对分子质量等保持不变的状态即为化学平衡状态；（2）对于反应前后气体分子总数发生变化的可逆反应，在恒温、恒压的条件下，混合气体的密度、相对分子质量等保持不变的状态即为化学平衡状态；（3）对于反应前后气体分子总数没有发生变化的可逆反应，无论反应有没有达到平衡状态，反应混合气体的压强、密度、相对分子质量等都不随时间的变化而变化，因此，也就不能根据上述条件判断反应是否达到平衡状态；只能通过参加反应的各物质的物质的量、百分含量等判断反应是否达到平衡状态；（4）由于化学反应过程中伴随有能量变化，因此我们可以通过反应过程中混合体系的温度是否变化来判断是否达到平衡状态，当温度保持不变时，则说明达到了平衡状态；（5）对于某些有色物质参加的可逆反应，当体系的颜色保持不变的状态称为化学平衡状态；（6）若mA＋nBpC＋qD反应中，A.B.C.D四种物质不完全是气体，其中存在固体或液体，则密度、相对分子质量保持不变的状态肯定是化学平衡状态；（7）当反应物的转化率或生成物的产率保持不变时的状态为化学平衡状态。【典型例题】例1.下列哪种说法可以证明反应N2＋3H22NH3已达平