版高考化学一轮复习 课时分层提升练十五 原子结构 原子核外电子排布（含解析）新人教版-新人教版高三全册化学试题.doc

原子结构原子核外电子排布一、选择题1.I是常规核裂变产物之一,下列有关I的叙述正确的是()AI是碘的一种同素异形体BI是一种新发现的元素CI核外电子数为131DI核内的中子数与核外电子数之差为25【解析】选DI是碘的一种同位素,同素异形体是对单质而言的概念,故A错误I是碘的一种同位素,是一种核素,而不是新发现的一种元素,故B错误I的核外电子数=质子数=53,故C错误I的中子数=131-53=78,核外电子数=53,中子数与核外电子数之差为25,故D正确。2.16O和O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.16O与18O互为同素异形体B.16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下,11.2L16O2和11.2L18O2均含NA个氧原子【解析】选D。A项,16O与18O互为同位素,错误;B项,16O与18O是氧元素的不同核素,核外电子排布方式相同,错误;C项,16O与18O间的相互转化原子核发生变化,不能通过化学变化实现,错误;D项,标准状况下,11.2L16O2和11.2L18O2的物质的量均为0.5mol,均含NA个氧原子,正确。3.(2019·青岛模拟)下列说法正确的是()A.原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同,该元素一定位于第3周期【解析】选C。A项,金属Al、Sn、Bi等最外层电子数等于或大于3;B项,H最外层只有一个电子,是非金属;C项,最外层电子数不能大于8,除第2周期元素原子的次外层电子数为2外,以后的其他周期原子的次外层电子数为8或18,故C项正确;D项,第4周期的K+、Ca2+的电子层结构为,最外层电子数与次外层的相同。【易错提醒】原子结构中数量关系中的易错点(1)任何微粒中,质量数=质子数+中子数,但质子数与电子数不一定相等,如阴、阳离子中。(2)有质子的微粒不一定有中子,如1H,有质子的微粒不一定有电子,如H+。(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素,如F与OH-。(4)核外电子数相同的微粒,其质子数不一定相同,如Al3+和Na+、F-等。4.原子序数为83的元素位于:①第5周期;②第6周期;③第ⅣA族;④第ⅤA族;⑤第ⅡB族,其中正确的组合是()A.①④B.②③C.②④D.①⑤【解析】选C。根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来确定。与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡,83号元素比氡的原子序数小3,那么它在元素周期表中的位置应该是氡左移3个格,即第六周期第ⅤA族。5.已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn,其中A的化合价为+n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a,核内中子数为b,则该核素的原子符号是()ARBRCRDR【解析】选D。由题意可知,在化合物AmRn中,R的化合价为-m,其离子符号为已知一个Rm-的核外电子数为a,则该核素的核内质子数为a-m,质量数=质子数+中子数=a-m+b,D正确。6.第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素,且B在A的上一周期,当A的原子序数为x时,B的原子序数为()A.x-18B.x-8C.x+8D.x+18【解析】选A。据题意可知A、B在周期表中的相对位置为,且在第ⅤA族,A所在周期元素种数为18,所以B的原子序数应为x-18。7.(2019·武汉模拟)下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为Y元素的2倍。下列说法正确的是()XYZWTA.元素X、W、Z在自然界中均可以游离态存在B.元素X、Y、W的原子半径依次递增C.实验室储存T的单质时,应在其表面覆盖少量的水D.元素Z的氧化物是制作计算机芯片的材料【解析】选C。根据元素在周期表中的位置可知,W元素原子的核电荷数为Y元素的2倍,则W为S元素,Y为O元素,则X为N元素,Z为Si元素,T为Br元素。硅属于亲氧元素,在自然界中没有游离态存在,A项错误;同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小,原子半径X>Y,B项错误;实验室储存溴的单质时,应在其表面覆盖少量的水,进行水封,减少溴的挥发,C项正确;制作计算机芯片的材料是硅,不是二氧化硅,D项错误。二、非选择题8.a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子,它们都具有10个电子,其结构特点如下:粒子代码abcdefg原子核数单核单核双核四核单核四核五核电荷数(单位电荷)01+1-02+1+0其中b的离子半径大于e的离子半径;d是由极性键构成的四原子极性分子;一个c与一个f可生成两个相同的10电子分子。(1)a粒子构成的晶体中是否存在化学键