高考化学一轮复习 课时分层提升练十五 5.1 原子结构 原子核外电子排布（含解析）新人教版-新人教版高三全册化学试题.doc

原子结构原子核外电子排布一、选择题1.I是常规核裂变产物之一下列有关I的叙述正确的是()AI是碘的一种同素异形体BI是一种新发现的元素CI核外电子数为131DI核内的中子数与核外电子数之差为25【解析】选DI是碘的一种同位素同素异形体是对单质而言的概念故A错误I是碘的一种同位素是一种核素而不是新发现的一种元素故B错误I的核外电子数=质子数=53故C错误I的中子数=131-53=78核外电子数=53中子数与核外电子数之差为25故D正确。2.16O和O是氧元素的两种核素NA表示阿伏加德罗常数下列说法正确的是()A.16O与18O互为同素异形体B.16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下11.2L16O2和11.2L18O2均含NA个氧原子【解析】选D。A项16O与18O互为同位素错误;B项16O与18O是氧元素的不同核素核外电子排布方式相同错误;C项16O与18O间的相互转化原子核发生变化不能通过化学变化实现错误;D项标准状况下11.2L16O2和11.2L18O2的物质的量均为0.5mol均含NA个氧原子正确。3.(2019·青岛模拟)下列说法正确的是()A.原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同该元素一定位于第3周期【解析】选C。A项金属Al、Sn、Bi等最外层电子数等于或大于3;B项H最外层只有一个电子是非金属;C项最外层电子数不能大于8除第2周期元素原子的次外层电子数为2外以后的其他周期原子的次外层电子数为8或18故C项正确;D项第4周期的K+、Ca2+的电子层结构为最外层电子数与次外层的相同。【易错提醒】原子结构中数量关系中的易错点(1)任何微粒中质量数=质子数+中子数但质子数与电子数不一定相等如阴、阳离子中。(2)有质子的微粒不一定有中子如1H有质子的微粒不一定有电子如H+。(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素如F与OH-。(4)核外电子数相同的微粒其质子数不一定相同如Al3+和Na+、F-等。4.原子序数为83的元素位于:①第5周期;②第6周期;③第ⅣA族;④第ⅤA族;⑤第ⅡB族其中正确的组合是()A.①④B.②③C.②④D.①⑤【解析】选C。根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来确定。与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡83号元素比氡的原子序数小3那么它在元素周期表中的位置应该是氡左移3个格即第六周期第ⅤA族。5.已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn其中A的化合价为+n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a核内中子数为b则该核素的原子符号是()ARBRCRDR【解析】选D。由题意可知在化合物AmRn中R的化合价为-m其离子符号为已知一个Rm-的核外电子数为a则该核素的核内质子数为a-m质量数=质子数+中子数=a-m+bD正确。6.第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素且B在A的上一周期当A的原子序数为x时B的原子序数为()A.x-18B.x-8C.x+8D.x+18【解析】选A。据题意可知A、B在周期表中的相对位置为且在第ⅤA族A所在周期元素种数为18所以B的原子序数应为x-18。7.原子核内有6个质子、6个中子的碳原子的质量是1.993×10-26kg某种原子的质量是9.288×10-26kg则该原子的相对原子质量是()A.B.1.993×C.D.9.288×【解析】选D。根据某原子的相对原子质量=R的相对原子质量=9.288×故选D。二、非选择题8.a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子它们都具有10个电子其结构特点如下:粒子代码abcdefg原子核数单核单核双核四核单核四核五核电荷数(单位电荷)01+1-02+1+0其中b的离子半径大于e的离子半径;d是由极性键构成的四原子极性分子;一个c与一个f可生成两个相同的10电子分子。(1)a粒子构成的晶体中是否存在化学键__________(填“存在”或“不存在”)。(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为__________>__________。(用化学式表示)(3)d溶于水呈__________性(填“酸”或“碱”)写出其溶质的电离方程式:____________________________。(4)g粒子是由__________键构成的__________分子。(5)c粒子是__________f粒子是__________。(用化学式表示)【解析】根据表格中各粒子的构成和电荷数知a是N