甘肃省天水市秦安二中高考化学四模试卷（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

2015年甘肃省天水市秦安二中高考化学四模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．用饱和硫酸铵溶液沉淀蛋白质B．用生石灰干燥氨气C．用铝制的容器盛装浓硫酸D．用饱和碳酸钠溶液收集实验室制取的乙酸乙酯2．设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数．下列说法正确的是（）A．0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NAB．将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2[NA﹣N（Cl2）]C．一定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NAD．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g3．某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是（）A．该有机物的分子式为C11H12O2B．1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应4．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）A．用装置进行铜和浓硫酸的反应B．用装置收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置稀释反应后的混合液D．用装置测定余酸的浓度5．现有物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液①NH3•H2O②CH3COOH③KHSO4．下列有关离子浓度分析一定不正确的是（）A．向①中逐滴加入少量②，逐渐增大B．①、③等体积混合后溶液中存在：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+C．①、②任意比混合：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+）D．①、③按体积比2：1混合：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）6．关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（）A．2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定7．如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛（TiO2）生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2（阴极）中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛．下列说法中正确的是（）A．阳极的电极反应式为：2Cl﹣→Cl2↑+2e﹣B．阴极的电极反应式为：TiO2+4e﹣→Ti+2O2﹣C．通电后，O2﹣、Cl﹣均向阴极移动D．石墨电极的质量不发生变化二、解答题（共3小题，满分43分）8．煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料．（1）工业上可利用CO生产乙醇：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1又已知：H2O（l）═H2O（g）△H2CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H则：△H与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H=．（2）一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有．A．v（H2）=2v（CO）B．平衡常数K不再随时间而变化C．混合气体的密度保持不变D．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化（3）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示．①合成甲醇的反应为（填“放热”或“吸热”）反应．②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为．P1和P2的大小关系为．③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为L．④CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图2所示，实际生产时条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是．9．钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如图所示：已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为FeTiO3+4H++4Cl﹣═Fe2++TiOCl42﹣+2H2O（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是．（2）滤渣A的成分是．（3）滤液B中TiOCl42﹣转化生成TiO2的离子方程式是．（4