浙江省高考化学总复习 专题5 微观结构与物质的多样性 5.doc

第2单元元素周期律和元素周期表(时间：45分钟)[基础过关题]1．(丽水月考)关于元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表有8个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第1、2周期解析周期表中有7个主族，A选项错误；ⅠA族中的氢元素是非金属元素，B选项错误；短周期是指第1、2、3周期，D选项错误。答案C2．下列说法正确的是()A．原子的半径越小，其原子序数越大B．最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子C．金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况D．元素的化合价越高，其金属性越强解析氢原子的半径最小，原子序数也最小；氢原子相对于活泼金属Mg、Ca等失电子能力弱；元素的化合价与金属性强弱没有必然联系，A、B、D错误。答案C3．下列关于元素周期表的叙述，正确的是()A．周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的B．同族元素的最外层电子数一定相同C．同周期元素的电子层数相同D．每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束解析周期表是按各元素的原子序数从小到大的顺序排列的，A项错误；同主族元素的最外层电子数一定相同，但对于0族元素而言，最外层电子数则可能是2或8，B项错误；在元素周期表中，同一周期必然具有相同的电子层数，C项正确；在元素周期表中，并不是每一周期都有碱金属，如第1周期H为非金属元素，且第7周期并未排满，D项错误。答案C4．在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是()A．第IA族第6周期B．第Ⅷ族第6周期C．第ⅢB族第6周期D．第ⅢA族第6周期解析现行元素周期表中，第6、7周期第ⅢB族分别为镧系和锕系元素，各有15种元素，由于第7周期未排满，故第6周期，第ⅢB族元素最多。答案C5．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第2周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强解析Li、Na、K元素处于同一主族，原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，金属性逐渐增强，故A选项正确、C选项错误；同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，因此第2周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强，B正确；O与S为同主族元素，且O的核电荷数小于S，因此O的非金属性比S强，D正确。答案C6．元素的原子结构决定其性质和其在周期表中的位置。下列说法正确的是()A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素解析A选项，多数主族元素的最高化合价等于其原子最外层电子数，但有些主族元素(如F、O)、0族元素、许多过渡元素则不符合此规律，错误；B选项，电子运动的区域离核越近，能量越小，错误；C选项，根据同周期元素的性质递变规律可知说法正确；D选项，过渡元素为第ⅡA、ⅢA族之间的金属元素，包含副族和第Ⅷ族元素，错误。答案C[应试提升题]7．如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为()A．5x＋10B．5xC．5x＋14D．5x＋16解析由于这五种元素为前四周期，根据元素周期表的构成特点，则它们只能为二、三、四周期的右边非金属区，所以A的原子序数为x－1，C为x＋1，D为x－8，E为x＋18，这五种元素的核电荷数之和为5x＋10。答案A8.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是()A．在三种元素形成的气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸C．三种元素原子半径的大小顺序为：X>Y>ZD．Z的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显＋3价解析Y是氧，X是氮，Z是硫。SO2对应的水化物H2SO3是弱酸，B项错误；三种元素原子半径的大小顺序为：Z>X>Y，C项错误；S与Fe反应生成的是FeS，FeS中铁元素显＋2价，D项错误。答案A9．(金华联考)具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－、C，下列分析正确的是()A．原子序数关系：C>B>AB．微粒半径关系：Bn－<An＋C．C微粒是稀有气体元素的原子D．原子半径关系是：A<B<C解析三种微粒可表示为aAn＋、bBn－、cC，则由a－n＝b＋n＝c可得，原子序数关系为A>C>B，A项错误；由于电子层数相同，a>b，所以r(Bn－)>r(An＋)，B项错误；An＋、Bn－为稳定结构，C是稀有气体元素的原子，C项正确；A比B多一个电子层，