高考总复习（JS）高三化学专题课件：专题五 微观结构与物质的多样性.ppt

一、原子结构二、元素周期律和元素周期表三、化学键与晶体元素综合推断题的解法
1．元素综合推断题很多情况下只涉及短周期元素或前20号元素，因此同学们要熟练掌握前20号元素的结构和性质，在解题时联想这些熟悉的元素，则能快速解题。2．对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论。对无明显突破口的元素推断题，可利用题给的限定条件，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系进行推断。有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能解释通都可以，若题目只要求一组，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证。3．元素推断题的重要突破口：
(1)位置与结构，①周期数等于族序数两倍的元素是锂(Li)。②最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素是硫(S)。③次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素是镁(Mg)。④次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素是钠(Na)。⑤族序数与周期数相同的元素是H、Br、Al；族序数是周期数两倍的元素是C、S；族序数是周期数3倍的元素是O。(2)10电子微粒组，①原子：Ne。②分子：CH4、NH3、H2O、HF。③阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋。④阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－。
(3)18电子微粒组，①原子：Ar。②分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2N4、C2H6、CH3OH、CH3F。③阳离子：K＋、Ca2＋。④阴离子：S2－、HS－、Cl－、O22－。【典例】A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。
请回答下列问题：
(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式________________(写出四种)。
(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为________________(用化学式表示)。
(3)由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物的溶液分别与由C、D、E三种元素组成的一种化合物的溶液和由E、G两种元素组成的一种化合物的溶液都能反应得到同一种白色沉淀，写出上述两个反应的离子方程式________________、________________。
(4)D、E两种元素的原子都能形成相应的离子，则两离子半径大小关系为__________(用离子符号表示)；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为__________，上述反应的化学方程式为________________；若D的单质的物质的量为xmol，则上述反应中得到的气体物质的物质的量为__________。
【思路点拨】一审关键：找出题设条件中重要的突破口，如本题中“元素A的原子核内仅有一个质子”，根据A则可推断出D等。二审回答问题的要求：是用化学基本用语回答问题还是用文字表述，回答问题需要用哪些规律、原理等。本题第(4)小问需仔细审查相关反应，考虑采用哪种方法计算等。【解析】根据题设条件可推知A为H，B为C，C为O，D为Na，E为Al，F为S，G为Cl。(1)H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、SO2等均具有漂白性。(2)由于H2O分子间存在氢键，其沸点高于HCl、CH4，又由于HCl的相对分子质量大CH4，HCl的沸点又高于CH4，故沸点为：H2O>HCl>CH4。(3)NaHCO3能与NaAlO2和AlCl3反应生成Al(OH)3沉淀，其反应的离子方程式为：HCO3－＋AlO2－＋H2O===CO32－＋Al(OH)3↓，3HCO3－＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。(4)Al3＋和Na＋具有相同的电子层结构，根据具有相同电子层结构的微粒，其原子序数越小离子半径越大，可得r(Na＋)>r(Al3＋)。Na首先与H2O反应生成NaOH：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Al再与NaOH反应刚好生成NaAlO2：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，其总反应为：Na＋Al＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑，故参与反应的Na、Al的质量之比为2327。反应得到H2的物质的量为Na的2倍，即为2xmol。
【答案】(1)H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、SO2(以上任意4种)(2)H2O>HCl>CH4
(3)H