高考化学 考纲揭秘 专题04 化学反应速率和化学平衡-人教版高三全册化学试题.doc

专题04化学反应速率和化学平衡考纲原文①了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率（α）。②了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。③了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。④掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。变化解读①增加“能正确计算化学反应的转化率（α）”，一方面符合高考命题的实际情况，另一方面也为高考命题提供了依据。因此高三复习备考时，转化率的计算要适当加强。②增加“了解反应活化能的概念”。人教版《化学》（选修4）教材的绪言用较长篇幅讲解了简化后的有效碰撞模型，解释了分子之间的“碰撞”与“有效碰撞”对反应速率的不同影响，并且结合图像讲解了活化能的概念：活化分子所多出的那部分能量。一、转化率1．转化率的概念对于一般的化学反应：aA＋bBcC＋dD，达到平衡时反应物A的转化率为α(A)＝×100％＝×100％［c0(A)为起始时A的浓度，c(A)为平衡时A的浓度］2．反应物平衡转化率的变化判断判断反应物转化率的变化时，不要把平衡正向移动与反应物转化率提高等同起来，要视具体情况而定。常见有以下几种情形：反应类型条件的改变反应物转化率的变化有多种反应物的可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)恒容时只增加反应物A的用量反应物A的转化率减小，反应物B的转化率增大同等倍数地增大（或减小）反应物A、B的量恒温恒压条件下反应物转化率不变恒温恒容条件下m+n>p+q反应物A和B的转化率均增大m+n<p+q反应物A和B的转化率均减小m+n=p+q反应物A和B的转化率均不变只有一种反应物的可逆反应mA(g)nB(g)+pC(g)增加反应物A的用量恒温恒压条件下反应物转化率不变恒温恒容条件下m>n+p反应物A的转化率增大m<n+p反应物A的转化率减小m=n+p反应物A的转化率不变二、有效碰撞理论1．活化分子、活化能、有效碰撞（1）活化分子：能够发生有效碰撞的分子。（2）活化能：如图图中E1为正反应的活化能，E3为使用催化剂时的活化能，E2为逆反应的活化能，反应热为E1−E2。（3）有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。2．活化分子、有效碰撞与反应速率的关系已知一定条件下发生可逆反应：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，当起始投料只有CH3OH时，CH3OH的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是A．当体系的气体密度不再发生改变时，反应达到最大限度B．在其他条件不变的情况下使用催化剂或及时分离出HCHO能提高CH3OH的转化率C．在T1K时，该反应的平衡常数为8.1mol·L−1D．工业上为提高经济效益，宜将反应温度升至1050K以上【参考答案】C