高考化学试题汇编 专题13 化学反应速率和化学平衡-人教版高三全册化学试题.doc

十三、化学反应速率和化学平衡11．（2015安徽）汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：A．温度T下，该反应的平衡常数K=B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0【答案】A26．（2015北京）（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：（1）反应Ⅰ的化学方程式是。（2）反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。①根据上述事实，下列说法正确的是（选填序号）。a．两层溶液的密度存在差异b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是。③经检测，H2SO4层中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是。（3）反应Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+550kJ/mol它由两步反应组成：i．H2SO4（l）=SO3(g)+H2O(g)△H=+177kJ/molii．SO3(g)分解。L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。①X代表的物理量是。②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：。【答案】（1）SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI（2）①a、c②取上层溶液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则上层溶液为含低浓度I2的H2SO4溶液，若无明显现象，则上层为含高浓度I2的HI层。（其它合理答案亦可）③碘单质可与水发生反应I2+H2O⇌HI+HIO，c(H+)增大，使溶液中c(H+):c(SO42-)的比值大于2（3）①压强②L2>L1L代表温度对SO3的平衡转化率的影响，反应ⅱ为吸热反应，温度升高SO3转化率增大【解析】③H2SO4溶液中溶有低浓度的碘，碘单质可与水发生反应I2+H2O⇌HI+HIO，c(H+)增大，使溶液中c(H+):c(SO42-)的比值大于2。(3)根据反应Ⅱ和步骤ⅰ写出步骤ⅱ的热化学反应方程式为：2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）△H=+196KJ∙mol-1①该反应正反应为气体体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动，SO3的转化率减小，故X代表的物理量为压强。②根据①可知L代表的物理量为温度。该反应的正反应为吸热反应，相同压强时，温度升高，平衡正向移动，SO3的转化率增大，故L2>L1。考点：方程式配平;离子检验;平衡图像分析;化学平衡影响因素31、（2015广东高考）（16分）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为：2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g)△H1反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为,(反应热用△H1和△H2表示)。（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑHCl—T曲线如图12，则总反应的△H0,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是。②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应ɑHCl—T曲线的示意图，并简要说明理由：。③下列措施中有利于提高ɑHCl的有。A、增大n(HCl)B、增大n(O2)C、使用更好的催化剂D、移去H2O（3）一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol·min-1为单位，写出计算过程）。（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式。【答案】(1)、2HCl(g)+1/2O2(g)H2O(g)+Cl2(g)△H=△H1+△H2(2)①＜K(A)②见右图增大压强，平衡右移，ɑHCl增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前实验的大。③BD30．（2015山东高考）（19分）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢