扬州市2007-2008学年度第一学期高三化学期中调研测试卷(07-11-17).doc

高三化学试卷第页共NUMPAGES10页扬州市2007-2008学年度高三第一学期期中调研测试化学试题2007.11.17本试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷1至8页。共120分。考试时间100分钟。第Ⅰ卷（选择题共48分）注意事项:1．答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在答题卡的密封线内。2．将答案填在答题卡相应的位置上。在试卷上答题无效。3．考试结束，请将答题卡交给监考人员。可能用到的相对原子质量：一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1．瑞典皇家科学院诺贝尔奖委员会将2007年度诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德•埃特尔(GerhardErtl)，以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。下列有关说法正确的是A．汽车尾气中CO可在固体催化剂表面转为CO2B．合成氨中N2和H2以物质的量之比3：1在催化剂表面进行C．氢氧燃料电池的电极均作为反应物参加电极反应D．臭氧空洞的形成与化石燃料大量使用有关2．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=74.9kJ·mol-1，下列说法中正确的是A．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行B．该反应中熵变、焓变皆大于0C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应3．如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于A．浓硝酸和铜反应制备NO2B．浓盐酸和二氧化锰反应制备氯气C．锌和盐酸反应制备氢气D．碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳4．下列有关工业生产的叙述正确的是A．硝酸工业中，主要设备有吸收塔、转化器和沸腾炉B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等D．电解饱和食盐水制烧碱采用阳离子交换膜法，可防止阴极室产生的OH—进入阳极室5．下列实验装置图安全正确的是A．称量氢氧化钠固体B．配制150mL0.10mol·L-1盐酸温度计水水C．简易测定中和热D．分离苯和甲苯mn6．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化（其中m≠n，且均为正整数）。下列说法正确的是A．若X为Fe，Y可为Cl、Br、IB．若X为Fe，Y只能为ClC．X一定为金属元素D．X、Y可能均为非金属元素7．U（铀）是重要的核工业原料，常见化合价有＋4和＋6。硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生分解：UO2(NO3)2→UxOy＋NO2↑＋O2↑，在600K时，将气体产物集于试管并倒扣水中，水充满试管。则生成铀的氧化物化学式是A．UO2B．UO3C．2UO2·UO3D．UO2·2UO38．在298K、1.01×105Pa下，12g石墨在24g氧气中燃烧至反应物完全消耗，测得放出xkJ（x＞0）的热量。已知在该条件下，1mol石墨完全燃烧放出ykJ（y＞0）的热量。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式表达正确的是A、C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）△H（298K）=-ykJ·mol—1B、C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）△H（298K）=-xkJ·mol—1C、C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）△H（298K）=-（2x-y）kJ·mol—1D、2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g）△H（298K）=-（2x-y）kJ·mol—1二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NAB．300mL2mol·L—1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NAC．1L1mol·L-1的K2CO3溶液中离子总数大于3NAD．常温常压下，2.24L四氯化碳中所含氯原子数约小于0.4NA10．下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是A．Na＋、H＋、Cl－、NO3－B．K＋、Na＋、Br－、I－C．Cu2＋、S2-、Br－、ClO－D．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－11．下表为有关化合物的pksp，pksp=－lgksp。某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为相关化合