高考化学 专题01 物质的量（一）考点讲解-人教版高三全册化学试题.doc

专题01物质的量（一）【考情报告】考查角度考查内容命题特点阿伏加德罗定律的综合应用与简单计算．阿伏加德罗定律阿伏加德罗常数是近几年高考的“热点”问题，主要以选择题的形式呈现。命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。在命题过程中可以结合物质的微观组成、晶体结构、化学平衡、电化学、氧化还原反应、溶解度、中和滴定、化学方程式书写、化学式计算、化学方程式计算等知识进行学科内综合考查。以物质的量为核心考查物质粒子数目、摩尔质量、气体体积等之间的相互换算，以阿伏加德罗常数为载体的概念辨析。阿伏加德罗常数【考向预测】化学计算过程，主要是一个化学问题的数学处理过程，即对物质的组成、结构、性质和变化规律的量化过程。它以“物质的量”为中心，以元素化合物知识为载体，通过推理和计算，定量地理解和运用化学知识。近几年来的高考计算题越来越淡化数学运算的色彩，更加注重化学原理的考查，更加贴近生产、生活和科研实际。阿伏加德罗常数渗透到整个高中化学知识，综合性强，对思维的严密性和准确性要求比较高，是历年高考的必考内容之一。在命题过程中可以结合物质的微观组成、晶体结构、化学平衡、电化学、氧化还原反应、溶解度、中和滴定、化学方程式书写、化学式计算、化学方程式计算等知识进行学科内综合考查。从高考试题看，此类题目多为选择题，且题量和题型保持稳定。试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对某些概念的理解的考查，试题虽然计算难度不大，但概念性强、区分度好，今后会继续保持。【经典在线】知识梳理一、气体摩尔体积1、气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其表示符号为Vm，Vm=V/n，Vm常用单位有L/mol和m3/mol。2、在标准状况下，Vm≈22.4L/mol。可以说22.4L/mol是在特定条件下的气体摩尔体积。理解时要注意以下一些问题：①它包含四点内容：第一，描述对象是气体物质；第二，衡量标准是1mol物质；第三，气体状态一般为标准状况，而非常温常压；第四，22.4L是一个近似值。②气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要取决于分子间的平均距离。在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，故任何气体在标准状况下的气体摩尔体积都约是22.4L/mol。③标准状况是指0℃、1.01×105Pa的状态。根据气体物质的特性：温度越高，体积越大；压强越大，体积越小，气体在非标准状况下，Vm就不一定为22.4L/mol。④1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L，也可能不为22.4L。如273℃、2.02×105Pa时，也有Vm=22.4L/mol。二、阿伏加德罗定律及其推论1、同温同压下，同体积的气体具有同数的分子(阿伏加德罗定律)。2、有关气体体积的计算中，质量、体积和物质的量的对应单位是“g—L—mol”。3、相同体积的两种气体，摩尔质量与质量成正比。即摩尔质量大的，质量大。＝4、相同质量的两种气体，摩尔质量与物质的量成反比。即摩尔质量大的，物质的量小，分子数少。＝5、比较两种气体的轻重，可看密度，最好看相对分子质量。即相对分子质量大的，密度大。6、混合气体可看成一种纯气体对待气体相互间不发生反应。不过平均相对分子质量应按下式计算：＝M1×n1%＋M2×n2%＋……＝M1×V1%＋M2×V2%＋……7、化学方程式中，气体物质的化学计量数之比，既是粒子数比，也是物质的量之比，还是相同条件下气体的体积比。(气体反应定律)，有关量纲式：ρ＝；Vm＝。三、物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。表达式：单位：注意：（1）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积；（2）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或某种特定组合。（3）在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小不变，所含溶质的质量改变。①配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。②不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、和1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。③在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴随吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。④将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液的润湿容量瓶磨口时有所损失，以及粒子间隔减小造成的，这时不能再向容量瓶中加入