高考化学 专题02 物质的量（二）考点讲解-人教版高三全册化学试题.doc

专题02物质的量（二）【高考演练】（上接01物质的量(一)）6．（上海八校2018届高三联合调研）滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数通常用T（M1/M2）表示T（HCl/NaOH）=0．04g/ml表示每毫升标准盐酸溶液恰好与0．04克NaOH完全反应。现有含Na2CO3的混合物样品用上述标准盐酸滴定若以酚酞为指示剂测得该样品的滴定度为0．073g/ml．则该样品中可能还含有的物质是（）A．NaOH．KOHB．K2CO3．NaHCO3C．Na2SO4．KHCO3D．KOH．Ba（OH）2【答案】AD【解析】由T（HCl/NaOH）=0．04g/ml可知盐酸的浓度为1mol/L。而由样品的滴定度为0．073g/ml而且用酚酞为指示剂说明反应中的比例关系为1：1即同样可知在样品中混合物的平均相对分子质量为73而M(Na2CO3)=106>73所以另外的物质的M要小于73故只有A、D项符合要求。7．（长郡中学2018届高三化学周考）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA下列说法正确的是（）A．1molCl2与足量Fe反应转移的电子数为3nAB．1.5molNO2与足量H2O反应转移的电子数为2nAC．常温常压下46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD．0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA【答案】C8．(银川一中2012届高三年级第二次月考)取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物将其分成两等份并进行下列转化：则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为（）A．4．4mol·L－B．3．6mol·L－1C．4．0mol·L－1D．3．2mol·L－1【答案】D9．（2018届唐山市三模）设NA为阿伏加徳罗常数的値下列说法正确的是A．2L0.5mol·L-1的FeCl3溶液充分水解后所得Fe(OH)3胶粒的数目NAB．2.24L(标准状况)己烷在氧气中完全燃烧得到0.6NACO2分子C．3gSiO2晶体中含有的Si-O键的数目为0.1NAD．若1LAlCl3溶液中含NA个Al3+則Cl-物质的量浓度大于3mol·L-1【答案】D【解析】A．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体故1mol氯化铁形成的粒子个数小于NA个A错误；B．标况下己烷为液体故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量B错误；C．3gSiO2的物质的量为0.05mol而二氧化硅晶体中每个Si原子与4个硅氧键所以3gSiO2晶体中含有的Si-O键的数目为0.2NAC错误；D．Al3+是弱碱性阳离子在溶液中会水解故当含NA个Al3+时溶液中Cl-物质的量浓度大于3mol·L-1所以D正确；本题答案选D。10．（杭高2018届高三第三次月考）mg铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO）向反应后的混合溶液中滴加amol／LNaOH溶液当滴加到VmL时得到沉淀质量恰好为最大值ng则下列有关该实验的说法中正确的有（）①沉淀中氢氧根的质量为（n—m）g②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为aVmol③反应过程中转移的电子的物质的量为④生成NO气体的体积室温下为⑤与合金反应的硝酸的物质的量为A．2项B．3项C．4项D．5项【答案】B【解析】分析该题题意由于镁铝与硝酸反应失去电子的物质的量与NO3—、结合的OH—（生成最大沉淀）所以沉淀中氢氧根的质量为（n—m）g①正确；溶液中的NO3-离子的物质的量为aV×10—3mol②错误；转移电子的物质的量为③正确；生成的气体不是在标况下④错误；与金属反应的硝酸物质的量为⑤正确答案为B。11．（浙江省五校2018届高三第一次联考）将5.6g的Mg­Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中收集反应产生的气体X。再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液产生10.7g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是A．0.05molNO、0.15molNO2B．0.2molNO2C．0.15molNOD．0.05molNO、0.1molNO2、0.05molN2O4【答案】A12.(温州市2018届高三第一学期期末八校联考)过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性如KMnO4、Na2WO4(钨酸钠)等钨的最高价为+6价。现有钨酸钠晶体（Na2WO4·2H2O）0.990g加水溶解后再加入一定量的锌和稀H2SO4反应生成一种蓝色化合物（可看作含+5价、+6价混合价态的钨的氧化物）且无H2产生。现用0.044mol/LKMn